(1)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______.A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H
题型:不详难度:来源:
(1)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______. A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0 B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H<0 C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H<0 (2)以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其负极反应为:______. |
答案
(1)A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0,为氧化还原反应,但为吸热反应,不能设计为原电池,故A错误; B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H<0,不属于氧化还原反应,不能设计为原电池,故B错误; C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H<0,为氧化还原反应,为放热反应,能设计为原电池,故C正确; 故答案为:C; (2)以KOH溶液为电解质溶液,氢氧燃料碱性电池中,负极上氢气失去电子,负极反应为H2+2OH--2e-=2H2O,故答案为:H2+2OH--2e-=2H2O. |
举一反三
如图所示,烧杯内盛水,铁圈和银圈直接相连接,在接头处用一根绝缘细线吊住使之平衡,小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液,一段时间后可观察到的现象是( )A.两圈仍保持平衡 | B.铁圈向下倾斜 | C.银圈向下倾斜 | D.有气泡产生,两圈摇摆不定 |
|
关于下图所示各装置的叙述中,正确的是( )A.装置①为原电池,总反应是:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ | B.装置①中,铁做负极,电极反应式为:Fe3++e-═Fe2+ | C.装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深 | D.若用装置③精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液 |
|
如图所示,常温下,U形管内盛有100mL的某种溶液,请按要求回答下列问题: (1)若所盛溶液为CuSO4溶液,打开K2-,合并K1,则: ①A为______极,B极的电极反应式为______. ②反应过程中,溶液中SO42-和OH-离子向______极移动(填:A或B). (2)若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液,打开K1,合并K2,则: ①A电极可观察到的现象是______. ②电解过程总反应的化学方程式是______. ③向电解后的电解质溶液中加入(或通入)______,能使溶液复原. |
某小组为研究电化学原理,设计如图装置.下列叙述不正确的是( )A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 | B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-=Cu | C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 | D.a和b用导线连接时,铁片上发生的反应为:Fe-3e-=Fe3+ |
|
某固体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H+,其基本结构见图,电池总反应可表示为:2H2+O2═2H2O,下列有关说法正确的是( )A.电子通过外电路从b极流向a极 | B.b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-═4OH- | C.每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2 | D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 |
|
最新试题
热门考点