某小组为研究电化学原理,设计如图装置.下列叙述不正确的是( )A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2
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某小组为研究电化学原理,设计如图装置.下列叙述不正确的是( )A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 | B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-=Cu | C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 | D.a和b用导线连接时,铁片上发生的反应为:Fe-3e-=Fe3+ |
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答案
A、a和b不连接时,Fe与硫酸铜溶液发生置换反应,则在铁片上有金属铜析出,故A正确; B、a和b用导线连接时,电解质溶液为硫酸铜,形成原电池,Cu作正极,发生还原反应,电极反应为Cu2++2e-=Cu,故B正确; C、无论a和b是否连接,都发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu,则溶液从蓝色逐渐变成浅绿色,故C正确; D、a和b用导线连接时,铁片上发生氧化反应,电极反应为Fe-2e-=Fe2+,故D错误; 故选D. |
举一反三
某固体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H+,其基本结构见图,电池总反应可表示为:2H2+O2═2H2O,下列有关说法正确的是( )A.电子通过外电路从b极流向a极 | B.b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-═4OH- | C.每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2 | D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 |
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下面有关电化学的图示,完全正确的是( )A.
Cu-Zn原电池 | B.
粗铜的精炼 | C.
铁片镀锌 | D.
验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物 |
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如图所示的原电池装置,下列说法不正确的是( )A.该装置的能量转化形式为:化学能转化为电能 | B.电子由Zn片经过导线流向铜片 | C.Zn为负极发生还原反应 | D.Cu为正极,在Cu片上有气泡产生 |
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如图是以铅蓄电池为电源,模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极). 电解一段时间后,若在电解池中C极一侧出来的气体无色无味,D极一侧出来的气体呈黄绿色有刺激性气味.请回答以下问题: (1)已知铅蓄电池在放电时发生的反应:Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O,则 A极为______极,发生______反应,电极反应为______ B极为______极,发生______反应,电极反应为______ (2)请写出电解饱和食盐水的化学方程式______. C极为______极,发生______反应,电极反应为______ D极为______极,发生______反应,电极反应为______ (3)用铅蓄电池电解1L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1.150g/cm3)时,若电路上有0.2mol电子的电量通过,则 ①铅蓄电池消耗H2SO4______ mol. ②电解池中收集到______ L(标准状况下)氯气(假设氯气全部排出). ③所得NaOH溶液中的物质的量浓度=______.剩余NaCl的密度为______(假设体积不变). (4)氯碱工业生产中的电解饱和食盐水池中所用的高分子隔膜叫做______膜,所起的主要作用有 ①______ ②______ ③______. |
如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合理的是( ) 2011.3.18,实验后的记录: ①Cu为负极,Zn为正极
②Cu极上有气泡产生,发生还原反应 ③SO42-向Cu极移动 ④若有0.5mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体 ⑤电子的流向是:Cu-→Zn ⑥正极反应式:Cu+2e-═Cu2+,发生氧化反应 |
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