进行物质导电性实验测定时,按照图a、图b分别接通线路,下列叙述正确的是( )A.NaCl是电解质,图a、图b灯泡均会发光B.图a灯泡不会发光,NaCl固体中不
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进行物质导电性实验测定时,按照图a、图b分别接通线路,下列叙述正确的是( )A.NaCl是电解质,图a、图b灯泡均会发光 | B.图a灯泡不会发光,NaCl固体中不含Na+、Cl- | C.NaCl溶液在通电后发生:NaCl═Na++Cl- | D.通电前图b溶液由大量H2O、Na+、Cl- 构成 |
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答案
A、氯化钠符合电解质的特征,是电解质,但图a是固体氯化钠不存在自由移动的离子,不能导电,图b是氯化钠溶液存在自由移动的离子能导电,故A错误; B、氯化钠符合电解质的特征,是电解质,但图a是固体氯化钠,不存在自由移动的离子,图a灯泡不会发光,但氯化钠是由离子构成的离子化合物存在离子,故B错误; C、NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的钠离子与氯离子,NaCl═Na++Cl-,是溶液导电的基本条件,不是通电电离,故C错误; D、水是弱电解质,在氯化钠的溶液中也不会电离出大量的离子,氯化钠是强电解质完全电离为钠离子和氯离子,通电前图b溶液由大量H2O、Na+、Cl- 构成,故D正确; 故选D. |
举一反三
由等质量的锌片、铜片组成的Zn-Cu-H2SO4原电池,工作一段时间后,锌片的质量减少了2.6g.求: (1)生成氢气的体积(标准状况); (2)若将电解质溶液改为硫酸铜溶液,当电池两极的质量差为12.9g时,从电池中流出的电子数目. |
理论上不能设计为原电池的化学反应是( )A.CH4+2O2CO2+2H2O | B.AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl | C.2H2+O22H2O | D.2FeCl3+Fe═3FeCl2 |
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下列关于铜-锌-稀H2SO4构成的原电池的有关叙述中错误的是( )A.锌为负极,发生氧化反应 | B.铜为正极,铜不易失去电子而受到保护 | C.负极发生还原反应,正极发生氧化反应 | D.外电路电子流入的一极为正极,电子流出的一极为负极 |
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下列各个装置中能组成原电池的是( )A.
稀硫酸 | B.
CuSO4溶液 | C.
酒精溶液 | D.
稀硫酸 稀硫酸 |
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将铁片和铜片插入某种电解质溶液,铁片和铜片用导线相连,形成原电池装置. (1)若电解质溶液是稀硫酸,则负极材料是______,发生______反应;正极上反应的电极反应式是______,该电池的总反应方程式是______. (2)若电解质溶液是浓硝酸,在导线中电子是由______极流向______极(“铁”、“铜”),负极上反应的电极反应式是______,该电池总反应离子方程式是______. |
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