理论上不能设计为原电池的化学反应是( )A.CH4+2O2 点燃 . CO2+2H2OB.AgNO3+NaCl=NaNO3+AgClC.2H2+O2 点燃 .
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理论上不能设计为原电池的化学反应是( )A.CH4+2O2CO2+2H2O | B.AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl | C.2H2+O22H2O | D.2FeCl3+Fe═3FeCl2 |
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答案
A、该反应属于自发的氧化还原反应,所以能设计成原电池,故A错误; B、该反应属于复分解反应,不是氧化还原反应,所以不能设计成原电池,故B正确; C、该反应属于自发的氧化还原反应,所以能设计成原电池,故C错误; D、该反应属于自发的氧化还原反应,所以能设计成原电池,故D错误; 故选B. |
举一反三
下列关于铜-锌-稀H2SO4构成的原电池的有关叙述中错误的是( )A.锌为负极,发生氧化反应 | B.铜为正极,铜不易失去电子而受到保护 | C.负极发生还原反应,正极发生氧化反应 | D.外电路电子流入的一极为正极,电子流出的一极为负极 |
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下列各个装置中能组成原电池的是( )A.
稀硫酸 | B.
CuSO4溶液 | C.
酒精溶液 | D.
稀硫酸 稀硫酸 |
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将铁片和铜片插入某种电解质溶液,铁片和铜片用导线相连,形成原电池装置. (1)若电解质溶液是稀硫酸,则负极材料是______,发生______反应;正极上反应的电极反应式是______,该电池的总反应方程式是______. (2)若电解质溶液是浓硝酸,在导线中电子是由______极流向______极(“铁”、“铜”),负极上反应的电极反应式是______,该电池总反应离子方程式是______. |
原电池是一种将______能转化为电能的装置.右图所示的原电池中,铜片上发生______反应(填“氧化”或“还原”),负极的电极反应式为:______. |
(1)把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里,可观察到锌片逐渐溶解,并有气体产生,再平行地插入一块铜片(如图甲所示),可观察到铜片上______(填“有”或“没有”)气泡产生,再用导线把锌片和铜片连接起来(如图乙所示),可观察到铜片上______(填“有”或“没有”)气泡产生.
(2)用导线连接灵敏电流表的两端后,再与溶液中的锌片和铜片相连(如图丙所示),观察到灵敏电流表的指针发生了偏转,说明了导线中有电流通过.图乙、图丙是一个将______能转化为______能的装置,人们把它叫做原电池. (3)从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是______,有关的电极反应式:锌片______;铜片______. |
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