CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体,控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径.(1)下列措施中,有利于降低大气中
题型:不详难度:来源:
CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体,控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径. (1)下列措施中,有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的有______(填字母). a.减少化石燃料的使用,开发新能源 b.使用无氟冰箱,减少氟里昂排放 c.多步行或乘公交车,少用专车或私家车 d.将工业废气用碱液吸收后再排放 (2)新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2,再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应.该技术的优点除了能回收利用SO2外,还能得到一种复合肥料,该复合肥料可能的化学式为______(只要求写一种). (3)有学者设想以如图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料. ①若A为CO2,B为H2,C为CH3OH,则正极电极反应式为______. ②若A为SO2,B为O2,C为H2SO4.科研人员希望每分钟从C处获得100mL10mol/LH2SO4,则A处通入烟气(SO2的体积分数为1%)的速率为______L/min(标准状况). |
答案
(1)a、化石燃料的废气中均含有CO2、SO2、NOx等气体,减少化石燃料的使用,开发新能源,可以降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度,故a正确; b、使用无氟冰箱,减少氟里昂排放,可以减少臭氧层的破坏,故b错误; c、汽车燃烧的废气中均含有CO2、SO2、NOx等气体,多步行或乘公交车,少用专车或私家车,可以降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度,故c正确; d、工业废气中的CO2、SO2、NOx等气体均是酸性气体,可以和碱液反应生成盐,被碱液吸收后再排放,可以降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度,故d正确. 故选acd; (2)氨气是碱性气体,可以和磷酸反应生成盐,产生的盐随着酸的磷酸的量的多少而不同,可以产生磷酸铵,磷酸氢铵或是磷酸二氢铵,故答案为:(NH4)3PO4(或(NH4)2HPO4或NH4H2PO4); (3))①燃料电池的工作时,正极上是CO2发生得电子得还原反应,即CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O, 故答案为:CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O; ②若A为SO2,B为O2,C为H2SO4时,根据电极反应:SO2+O2+H2O=H2SO4,每分钟从C处获得100mL10mol/LH2SO4, 即1mol,则需要二氧化硫的物质的量为1mol,所以A处通入烟气(SO2的体积分数为1%)的物质的量为100mol,体积为:100mol×22.4L/mol=2240L. 故答案为:2240. |
举一反三
下列叙述正确的是( )A.电镀时,通常把待镀的金属制品作阳极 | B.图中电子由Zn极流向Cu,盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液
| C.氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极,电极反应为O2+4H++4e-=2H2O | D.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
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关于如图装置所示的两个实验,说法正确的是( )A.①②中均发生了化学变化,均是化学能转变为电能的装置 | B.②中电流方向是从Zn经导线流入Cu | C.反应开始阶段,①②中均有氢气产生 | D.电极反应式:①中阳极 2Cl--2e→Cl2↑②中正极 2H++2e→H2↑ |
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某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述正确的是( )A.若a和b为石墨,通电后a电极上发生的反应为Cu2++2e-=Cu | B.若a和b为石墨,通电后滴入酚酞,a电极附近溶液呈红色 | C.若a为铜,b为铁,通电后Cu2+向a电极移动 | D.若a为粗铜,b为纯铜,通电后b电极质量增加 |
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下列叙述中,不正确的是( )A.原电池是将化学能转化为电能的装置 | B.轮船底部镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 | C.钢铁腐蚀的负极反应:Fe-3e-=Fe3+ | D.电镀时,镀层金属作阳极,镀件作阴极 |
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如图所示,将纯Fe棒和石墨棒插入1L 饱和NaCl溶液中.下列说法正确的是( )A.去掉电源,将M、N用导线直接相连,则Fe棒上产生气泡 | B.M连接电源正极,N连接电源负极,则Fe棒被保护不会溶解 | C.M连接电源负极,N连接电源正极,当两极产生气体总量为 22.4mL(标准状况)时,则生成0.001mol NaOH | D.M连接电源负极,N连接电源正极,如果把烧杯中的溶液换成1L CuSO4溶液,反应一段时间后,烧杯中产生蓝色沉淀 |
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