某金属不能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是（ ）A．MgB．FeC．AlD．Cu
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| 某金属不能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是（ ） |
答案
某金属不能跟稀盐酸作用放出氢气，说明该金属在金属活动性顺序表中处于氢元素后面；原电池中，较活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极．在该金属和锌形成的原电池中，锌作负极，该金属作正极，所以该金属不如锌活泼．
A、镁能与稀盐酸反应生成氢气，所以镁不符合条件，故A错误．
B、虽然锌比铁活泼，但铁与稀盐酸反应生成氢气，所以铁不符合条件，故B错误．
C、铝比锌活泼，且铝能和稀盐酸反应生成氢气，所以铝不符合条件，故C错误．
D、锌比铜活泼，且铜和稀盐酸不反应，所以铜符合条件，故D正确．
故选D． |
举一反三
锌铜原电池产生电流时，阳离子（ ）| A．移向Zn极，阴离子移向Cu极 | | B．移向Cu极，阴离子移向Zn极 | | C．和阴离子都移向Zn极 | | D．和阴离子都移向Cu极 |
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原电池的反应原理是（ ）| A．储存电能 | B．氧化还原反应 | | C．化合价升降 | D．化学能转化为热能 |
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某原电池的总反应方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，能实现该反应的原电池为（ ）
| A | B | C | D | | 正极材料 | Cu | 石墨 | Fe | Ag | | 负极材料 | Fe | Cu | Cu | Cu | 下列叙述中正确的是（ ）| A．用铂电极电解NaOH溶液，一段时间后，溶液中溶质的质量分数不变 | | B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 | | C．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，生成112mL氢气（标况）时，氢氧根离子浓度约为0.05mol/L（假定溶液体积仍为100mL） | | D．铜锌原电池工作时，正极从外电路得到电子 |
| 图1是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上记录如图2，卡片上描述合理的是（ ）
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