如右图所示,把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池.下列叙述正确的是( )A.Zn是负极,发生还原反应B.电流从锌片流向铜片C.一段时间后,铜片质量
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如右图所示,把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池.下列叙述正确的是( )A.Zn是负极,发生还原反应 | B.电流从锌片流向铜片 | C.一段时间后,铜片质量减轻 | D.该装置将化学能转变为电能 |
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答案
A、该原电池中,较活泼的金属锌作负极,负极上锌失去电子发生氧化反应,故A错误; B、原电池放电时,负极上失去电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应,电子从负极沿导线流向正极,电流从正极沿导线流向负极锌,故B错误; C、原电池放电时,负极上锌失电子生成锌离子进入溶液,质量减轻,正极上氢离子得电子生成氢气,所以铜片质量不变,故C错误; D、该装置是原电池,原电池是把化学能转变为电能的装置,故D正确. 故选D. |
举一反三
现有A、B、C、D四种金属,把A、B分别浸入稀硫酸中,产生气泡都很慢;把C、D 分别浸入稀硫酸中,产生气泡都很快;把A、B用导线连接时,A上有气泡析出;把C浸入D的硝酸盐溶液中,C表面有D析出.这四种金属的活动性顺序由强到弱为:( )A.C>D>B>A | B.C>D>A>B | C.D>C>A>B | D.D>C>B>A |
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化学工业在经济发展中的作用举足轻重,下列有关工业生产的叙述中正确的是( )A.氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气 | B.电镀铜时,电镀液中c(Cu2+)基本保持不变 | C.工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁 | D.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质 |
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如图为番茄(呈酸性)电池,下列说法不正确的是( )
A.一段时间后,锌片质量会变小 | B.铜电极附近会出现蓝色 | C.电流由铜通过导线流向锌 | D.锌电极是该电池的负极 |
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下列叙述的原因不是由于原电池造成的是( )A.含杂质的锌比纯锌与酸反应快 | B.金属在潮湿空气中更容易腐蚀 | C.铁与酸反应滴加硫酸铜后反应加快 | D.运输液氯的铁管被腐蚀 |
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某金属不能跟稀盐酸作用放出氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,此金属是( ) |
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