下列叙述的原因不是由于原电池造成的是( )A.含杂质的锌比纯锌与酸反应快B.金属在潮湿空气中更容易腐蚀C.铁与酸反应滴加硫酸铜后反应加快D.运输液氯的铁管被腐
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下列叙述的原因不是由于原电池造成的是( )A.含杂质的锌比纯锌与酸反应快 | B.金属在潮湿空气中更容易腐蚀 | C.铁与酸反应滴加硫酸铜后反应加快 | D.运输液氯的铁管被腐蚀 |
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答案
A、含杂质的锌、酸形成原电池,金属锌做负极时比纯锌与酸反应快,是由于原电池造成的,故A错误; B、金属在潮湿空气ZH 因为发生吸氧腐蚀,加快了金属腐蚀的速率,是由于原电池造成的,故B错误; C、铁与酸反应中,滴加硫酸铜后会形成铁、铜硫酸原电池,金属铁做负极,加快化学反应速率,是由于原电池造成的,故C错误; D、金属铁可以和液态氯发生反应,发生的是化学腐蚀,故D正确. 故选D. |
举一反三
某金属不能跟稀盐酸作用放出氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,此金属是( ) |
锌铜原电池产生电流时,阳离子( )A.移向Zn极,阴离子移向Cu极 | B.移向Cu极,阴离子移向Zn极 | C.和阴离子都移向Zn极 | D.和阴离子都移向Cu极 |
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原电池的反应原理是( )A.储存电能 | B.氧化还原反应 | C.化合价升降 | D.化学能转化为热能 |
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某原电池的总反应方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,能实现该反应的原电池为( )
| A | B | C | D | 正极材料 | Cu | 石墨 | Fe | Ag | 负极材料 | Fe | Cu | Cu | Cu | 下列叙述中正确的是( )A.用铂电极电解NaOH溶液,一段时间后,溶液中溶质的质量分数不变 | B.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极 | C.用惰性电极电解100mL饱和食盐水,生成112mL氢气(标况)时,氢氧根离子浓度约为0.05mol/L(假定溶液体积仍为100mL) | D.铜锌原电池工作时,正极从外电路得到电子 |
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