化学工业在经济发展中的作用举足轻重,下列有关工业生产的叙述中正确的是( )A.氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气B.电镀铜时,电镀液中c(Cu2+)基本保持不变
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化学工业在经济发展中的作用举足轻重,下列有关工业生产的叙述中正确的是( )A.氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气 | B.电镀铜时,电镀液中c(Cu2+)基本保持不变 | C.工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁 | D.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质 |
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答案
A、氯碱工业上阳极氯离子发生生成氯气,阴极上氢离子放电生成氢气,同时生成氢氧化钠,故A错误; B、电镀时,阳极上铜失电子进入溶液,阴极上铜离子得电子生成铜单质,阳极铜溶解质量约等于阴极析出铜的质量,所以溶液中c(Cu2+)基本保持不变,故B正确; C、氧化镁的熔点很高,如果采用电解熔融氧化镁的方法冶炼镁,代价较高,一般采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁,故C错误; D、由化合态变成游离态需要发生化学反应,海水中的钾元素是化合态,如果要得到钾单质需要经过化学变化,故D错误. 故选B. |
举一反三
如图为番茄(呈酸性)电池,下列说法不正确的是( )
A.一段时间后,锌片质量会变小 | B.铜电极附近会出现蓝色 | C.电流由铜通过导线流向锌 | D.锌电极是该电池的负极 |
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下列叙述的原因不是由于原电池造成的是( )A.含杂质的锌比纯锌与酸反应快 | B.金属在潮湿空气中更容易腐蚀 | C.铁与酸反应滴加硫酸铜后反应加快 | D.运输液氯的铁管被腐蚀 |
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某金属不能跟稀盐酸作用放出氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,此金属是( ) |
锌铜原电池产生电流时,阳离子( )A.移向Zn极,阴离子移向Cu极 | B.移向Cu极,阴离子移向Zn极 | C.和阴离子都移向Zn极 | D.和阴离子都移向Cu极 |
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原电池的反应原理是( )A.储存电能 | B.氧化还原反应 | C.化合价升降 | D.化学能转化为热能 |
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