将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中,用导线连接成闭合回路,该装置在工作时,下列叙述正确的是( )A.镁比铝活泼,镁失去电子被氧化成Mg2+B.铝是
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将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中,用导线连接成闭合回路,该装置在工作时,下列叙述正确的是( )A.镁比铝活泼,镁失去电子被氧化成Mg2+ | B.铝是电池负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 | C.该装置的内、外电路中,均是电子的定向移动形成电流 | D.该装置开始工作时,铝片表面的氧化膜可不必处理 |
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答案
A、在NaOH溶液中,铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应,在该反应中,铝失电子作原电池的负极,而属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应,故A错误; B、在NaOH溶液中,铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应,在该反应中,铝失电子作原电池的负极,由于电池开始工作时,生成的铝离子的量较少,NaOH过量,此时不会有Al(OH)3白色沉淀生成,故B错误; C、该装置外电路,是由电子的定向移动形成电流,而内电路,则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流,故C错误; D、由于铝片表面的氧化膜也能与NaOH溶液反应,故其不必处理,故D正确. 故选D. |
举一反三
下列各种变化属于原电池反应的是( )A.红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层 | B.镀锌铁皮有划痕,仍然能阻止铁被氧化 | C.在空气中铝表面迅速氧化形成保护层 | D.锌与稀硫酸反应时,加入醋酸钠溶液反应减慢 |
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如图装置,电流计指针会偏转,正极变粗,负极变细,符合这种情况的是( )A.正极:Cu 负极:Zn S:稀H2SO4 | B.正极:Zn 负极:Cu S:CuSO4溶液 | C.正极:Ag 负极:Zn S:AgNO3溶液 | D.正极:Fe 负极:Cu S:AgNO3溶液 |
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下列叙述中正确的是( )A.原电池的负极得到电子,发生还原反应 | B.原电池中较活泼的金属作正极 | C.原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成 | D.原电池中发生氧化反应的电极是负极 |
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X、Y、Z三种金属,X、Y作原电池的电极,稀硫酸为原电池的电解质溶液时,X是负极;把Y放在Z的硝酸盐溶液中,Y表面有Z析出.X、Y、Z的活动性顺序是( )A.X>Y>Z | B.Z>Y>X | C.X>Z>Y | D.Y>X>Z |
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下面是四个化学反应,你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是( )A.2Al+2NaOH+2H2O═2NaOH+3H2↑ | B.2H2+O2═2H2O | C.Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3↑ | D.CH4+2O2═CO2+2H2O |
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