把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池.若A、B相连时,A为负极;C、D相连时,D上产生大量气泡;A、C相连时,电流由C经导线流向
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把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池.若A、B相连时,A为负极;C、D相连时,D上产生大量气泡;A、C相连时,电流由C经导线流向A;B、D相连时,电子由D经导线流向B,则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A.A>B>C>D | B.A>C>D>B | C.C>A>B>D | D.B>A>C>D |
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答案
A、B相连时,A为负极,活泼金属作负极,所以A的金属活动性大于B; C、D相连时,D上产生大量气泡,D上得电子发生还原反应,所以C上失电子发生氧化反应,故C的金属活动性大于D; A、C相连时,电流由C经导线流向A,电流由正极流向负极,所以A作负极C作正极,A的金属活动性大于C; B、D相连时,电子由D经导线流向B,电子的流向与电流的流向相反,由负极流向正极,所以D是负极,B是正极,D的金属活动性大于B, 所以A、B、C、D 4块金属的活动性由强到弱的顺序为A>C>D>B. 故选B. |
举一反三
关于原电池、电解池叙述正确的是( )A.原电池失去电子的电极称为阴极 | B.电解池的阳极一定是阴离子放电 | C.原电池两极一定由活泼性不同的两金属组成 | D.电解池阳极、原电池负极都发生氧化反应 |
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如图所示,a、b是两根石墨棒,下列叙述正确的是( )
A.a是正极,发生还原反应,b是阴极,发生还原反应 | B.装置工作时,稀硫酸溶液中c(H+)变小、c(Cu2+)变大 | C.稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变 | D.往滤纸上滴加酚酞试液,a极附近颜色变红 |
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关于下列各装置图的叙述中,不正确的是
( )A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液 | B.装置②的总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ | C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 | D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 |
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关于原电池的说法,正确的是( )A.在正极上发生氧化反应 | B.某电极上有氢气产生,则此电极为正极 | C.在外电路上电子流出的为正极 | D.在负极上发生还原反应 |
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如图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极.将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色.则以下说法不正确的是( )A.电源B极是正极 | B.(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量比为1:2:2:2 | C.欲用(丙)装置给铜镀银,G应该是Ag,电镀液选是AgNO3溶液 | D.装置(丁)中X极附近红褐色变浅,说明氢氧化铁胶粒带正电荷 |
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