铜片和锌片用导线连接,并插入装有稀硫酸的烧杯中,下列说法正确的是( )A.铜是负极,铜片上有气泡B.铜片溶解C.电流方向从锌指向铜片D.氢离子在铜片表面被还原
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铜片和锌片用导线连接,并插入装有稀硫酸的烧杯中,下列说法正确的是( )A.铜是负极,铜片上有气泡 | B.铜片溶解 | C.电流方向从锌指向铜片 | D.氢离子在铜片表面被还原 |
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答案
A、该原电池中,锌片失电子变成离子进入溶液,锌片是负极,铜片上有大量电子,氢离子得电子生成氢气,所以氢气在铜片上析出,故A错误; B、铜片上有大量电子,氢离子得电子生成氢气,所以氢气在铜片上析出,故B错误; C、锌片失电子变成离子进入溶液,所以电子从锌片流向铜片,电流流向与电子流向相反,所以电流从铜片流向锌片,故C错误; D、锌片失电子变成离子进入溶液,铜片上有大量电子,氢离子得电子生成氢气,所以氢离子在铜片表面被还原,故D正确. 故选D. |
举一反三
等物质的量的两份稀硫酸a和b中,分别加入过量的锌粉,并向a中加入少量硫酸铜,下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是( ) |
如图,在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放人用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是( )A.外电路的电流方向为:X→外电路→Y | B.若两电极分别为Fe和碳棒,则X为碳棒,Y为Fe | C.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应 | D.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为X>Y |
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实验要知其所以然.将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里,如图所示,电流计指针发生偏转,则锌片是( ) |
如图所示,两电极一为碳棒,一为铁片,若电流表的指针发生偏转,且a极上有大量气泡生成,则以下叙述正确的是( )A.a为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸 | B.b为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 | C.a为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸 | D.b为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 |
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一个原电池的总反应的离子方程式是:Zn+Cu2+═Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是( )A.正极:Zn 负极:Cu 电解质溶液:CuCl2 | B.正极:Zn 负极:Cu 电解质溶液:ZnCl2 | C.正极:Cu 负极:Zn 电解质溶液:CuSO4 | D.正极:Cu 负极:Zn 电解质溶液:ZnSO4 |
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