利用下列化学反应可以设计出原电池的是（ ）A．CaO+H2O=Ca（OH）2B．NaOH+HCl=NaCl+H2OC．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑D．C
题型：不详难度：来源：
| A．CaO+H2O=Ca（OH）2 |
| B．NaOH+HCl=NaCl+H2O |
| C．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ |
| D．Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 |
答案
B、NaOH+HCl=NaCl+H2O反应中，反应前后各元素的化合价不变，所以不是发生氧化还原反应，不能设计成原电池，故B错误．
C、Cu+2HCl=CuCl2+H2↑反应中，反应前后有元素化合价的变化，但该反应不是自发的进行的氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故C错误．
D、Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应中，反应前后有元素化合价的变化，且该反应是自发进行的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故D正确．
故选D．
举一反三
| A．电流从锌片经导线流向铜片 |
| B．一段时间后，电解质溶液中的硫酸根浓度减小 |
| C．铜是正极，铜片上有气泡产生，锌片质量减少 |
| D．一段时间后，电解质溶液的酸碱性保持不变 |
| A．A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4 |
| B．A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4 |
| C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液 |
| D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液 |
| A．导线上有电流，电流方向由a向b |
| B．a棒质量减小，b棒质量增加 |
| C．b棒上有H2产生 |
| D．a棒上发生还原反应，b棒上发生氧化反应 |
| A．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 |
| B．负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 |
| C．正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变 |
| D．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少 |
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