将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中,下列叙述中正确的是( )A.该装置能形成原电池,其中铝是负极B.该装置能形成原电池,其中铜是负极C.该装置不能形成原
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将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中,下列叙述中正确的是( )A.该装置能形成原电池,其中铝是负极 | B.该装置能形成原电池,其中铜是负极 | C.该装置不能形成原电池 | D.以上说法均不正确 |
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答案
常温下,铁、铝能与浓硫酸或浓硝酸发生钝化现象而阻止铝与浓硝酸发生反应,铜与浓硝酸能自发的发生氧化还原反应,铜失电子发生氧化反应作负极,铝作正极,所以该装置能形成原电池, 故选B. |
举一反三
利用下列化学反应可以设计出原电池的是( )A.CaO+H2O=Ca(OH)2 | B.NaOH+HCl=NaCl+H2O | C.Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ | D.Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 |
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关于如图所示的装置的叙述,正确的是( )A.电流从锌片经导线流向铜片 | B.一段时间后,电解质溶液中的硫酸根浓度减小 | C.铜是正极,铜片上有气泡产生,锌片质量减少 | D.一段时间后,电解质溶液的酸碱性保持不变 |
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如图所示装置,电流表G发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的( )A.A是Zn,B是Cu,C为稀H2SO4 | B.A是Cu,B是Zn,C为稀H2SO4 | C.A是Fe,B是Ag,C为稀AgNO3溶液 | D.A是Ag,B是Fe,C为稀AgNO3溶液 |
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a、b的活动性均比氢强,a可以从b的硝酸盐中置换出b.将a、b用导线相连放入CuSO4溶液中,下列叙述正确的是( )A.导线上有电流,电流方向由a向b | B.a棒质量减小,b棒质量增加 | C.b棒上有H2产生 | D.a棒上发生还原反应,b棒上发生氧化反应 |
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将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中.下列叙述正确的是( )A.正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 | B.负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 | C.正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变 | D.正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少 |
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