用直流电电解下列各溶液一段时间后,溶液的颜色和密度保持不变的是( )A.用铜电极电解氯化铜溶液B.用石墨电极电解硫酸钠溶液C.用铜电极电解稀硫酸D.锌为阴极石
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用直流电电解下列各溶液一段时间后,溶液的颜色和密度保持不变的是( )A.用铜电极电解氯化铜溶液 | B.用石墨电极电解硫酸钠溶液 | C.用铜电极电解稀硫酸 | D.锌为阴极石墨为阳极,电解氯化锌溶液 |
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答案
A、铜作电极电解氯化铜溶液时,阳极上铜失电子生成铜离子进入溶液,阴极上铜离子得电子析出铜,所以溶液的颜色和密度不变,故A正确; B、用石墨作电极电解硫酸钠溶液,阳极上析出氧气,阴极上析出氢气,即相当于电解水,所以溶液的密度改变,故B错误; C、用铜作电极电解稀硫酸,阳极上铜失电子进入溶液,刚开始阴极上析出氢气,溶液变成硫酸铜溶液,溶液的颜色和密度都改变,故C错误; D、锌作阴极石墨为阳极,电解氯化锌溶液,阳极上氯离子放电生成氯气,阴极上氢离子放电,实际上电解的是水,导致溶液的密度增大,故D错误; 故选A. |
举一反三
下列说法中,正确的是( )A.原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置 | B.由于生铁中含碳,所以比纯铁耐腐蚀 | C.在原电池中,电子从正极流向负极 | D.在原电池中,负极上发生还原反应,正极上发生氧化反应 |
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在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片,下列叙述正确的是( )A.正极发生得电子的氧化反应 | B.电子通过导线由铜片流向锌片 | C.正极有O2逸出 | D.铜片上有H2逸出 |
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A、B、C三种金属片,把A、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,A是负极;把B、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,C发生还原反应.三种金属的活动性顺序是( )A.A>B>C | B.C>B>A | C.A>C>B | D.B>A>C |
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把a、b、c、d 4块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池.若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,d上产生大量气泡;a、c相连时,电流由c经导线流向a;b、d相连时,电子由d经导线流向b,则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A.a>b>c>d | B.a>c>d>b | C.c>a>b>d | D.b>a>c>d |
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有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验,①A、B用导线相连后,同时插入稀H2SO4中,A极为负极 ②C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4中,电子由C→导线→D ③A、C相连后,同时浸入稀H2SO4,C极产生大量气泡 ④B、D相连后,同时浸入稀H2SO4中,D极发生氧化反应,则四种金属的活动性顺序为( )A.A>B>C>D | B.C>A>B>D | C.A>C>D>B | D.B>D>C>A |
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