下列说法中,正确的是(  )A.原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置B.由于生铁中含碳,所以比纯铁耐腐蚀C.在原电池中,电子从正极流向负极D.在原电

下列说法中,正确的是(  )A.原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置B.由于生铁中含碳,所以比纯铁耐腐蚀C.在原电池中,电子从正极流向负极D.在原电

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下列说法中,正确的是(  )
A.原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置
B.由于生铁中含碳,所以比纯铁耐腐蚀
C.在原电池中,电子从正极流向负极
D.在原电池中,负极上发生还原反应,正极上发生氧化反应
答案
A、只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池,原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置,故A正确;
B、生铁中含碳,这样C和Fe构成原电池的两个电极,金属铁为负极,比纯铁更易被腐蚀,故B错误;
C、原电池中,电子从负极流向正极,故C错误;
D、原电池中,负极上发生氧化反应,正极上发生还原反应,故D错误.
故选A.
举一反三
在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片,下列叙述正确的是(  )
A.正极发生得电子的氧化反应
B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.正极有O2逸出
D.铜片上有H2逸出
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A、B、C三种金属片,把A、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,A是负极;把B、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,C发生还原反应.三种金属的活动性顺序是(  )
A.A>B>CB.C>B>AC.A>C>BD.B>A>C
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把a、b、c、d 4块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池.若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,d上产生大量气泡;a、c相连时,电流由c经导线流向a;b、d相连时,电子由d经导线流向b,则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为(  )
A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>a>c>d
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有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验,①A、B用导线相连后,同时插入稀H2SO4中,A极为负极  ②C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4中,电子由C→导线→D  ③A、C相连后,同时浸入稀H2SO4,C极产生大量气泡  ④B、D相连后,同时浸入稀H2SO4中,D极发生氧化反应,则四种金属的活动性顺序为(  )
A.A>B>C>DB.C>A>B>DC.A>C>D>BD.B>D>C>A
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由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池,A是正极,则下列推断正确的是(  )
A.A的金属性强于B
B.A电极上发生的电极反应是还原反应
C.电子不断由A电极经外电路流向B电极
D.A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面
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