下列说法中，正确的是（ ）A．原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置B．由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀C．在原电池中，电子从正极流向负极D．在原电
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下列说法中，正确的是（ ）| A．原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置 | | B．由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀 | | C．在原电池中，电子从正极流向负极 | | D．在原电池中，负极上发生还原反应，正极上发生氧化反应 |
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答案
A、只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置，故A正确；
B、生铁中含碳，这样C和Fe构成原电池的两个电极，金属铁为负极，比纯铁更易被腐蚀，故B错误；
C、原电池中，电子从负极流向正极，故C错误；
D、原电池中，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，故D错误．
故选A． |
举一反三
在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）| A．正极发生得电子的氧化反应 | | B．电子通过导线由铜片流向锌片 | | C．正极有O2逸出 | | D．铜片上有H2逸出 |
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A、B、C三种金属片，把A、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A是负极；把B、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，C发生还原反应．三种金属的活动性顺序是（ ）| A．A＞B＞C | B．C＞B＞A | C．A＞C＞B | D．B＞A＞C |
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把a、b、c、d 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上产生大量气泡；a、c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）| A．a＞b＞c＞d | B．a＞c＞d＞b | C．c＞a＞b＞d | D．b＞a＞c＞d |
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有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（ ）| A．A＞B＞C＞D | B．C＞A＞B＞D | C．A＞C＞D＞B | D．B＞D＞C＞A |
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由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是（ ）| A．A的金属性强于B | | B．A电极上发生的电极反应是还原反应 | | C．电子不断由A电极经外电路流向B电极 | | D．A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面 |
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