某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 [ ]A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：C

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某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

[ ]
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu^2＋+2e^－= Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b用导线连接时，SO₄^2－向铜电极移动

答案

举一反三

银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充放电过程可表示为：2Ag＋Zn(OH)₂

Ag₂O＋Zn＋H₂O。回答下列问题：
（1）该电池属于_______性电池（填“酸”、“碱”或“中”）。
（2）电池工作时，作负极的是________，电极反应为：____________。
（3）电池工作时，作正极的是________，电极反应为：____________。
（4）电池工作过程中，电解质溶液的浓度 ______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则下列说法正确的是   [     ]
①在标准状况下，每消耗5.6L CH₄可以向外电路提供2mole^－
②通过甲烷电极的电极反应式为：CH₄+10OH^－－8e^－=CO₃^2－+7H₂O
③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极
④电池放电后，溶液PH不断升高
A．①②
B．①③
C．①④
D．③④

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由等质量的Zn片、Cu片和稀H₂SO₄组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g。
（1）原电池的正极反应式是_______；
（2）反应中生成氢气的体积是_______；（标准状况）；
（3）若将电解质溶液改为CuSO₄溶液，也输出相同电量时，两极的质量差是_______。

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在下图所示的原电池中，下列说法错误的是

[     ]
A.溶液的pH逐渐变小
B.负极附近SO₄^2-离子浓度逐渐增大
C.正极有H₂逸出
D.正极质量无变化

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已知反应Cu(s) + 2Ag+(aq) = Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是

[ ]
A．电极X是正极，其电极反应为Cu－2e^－＝ Cu²⁺
B．银电极质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag⁺)增大
C．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
D．当X电极质量减少0.64 g时，外电路中有0.02 mol电子转移

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