将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是[ ]A．两烧杯中溶液的pH均增大 B．产生气泡的速度甲比乙

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将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

[     ]
A．两烧杯中溶液的pH均增大
B．产生气泡的速度甲比乙慢
C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
D．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

答案

举一反三

氢氧燃料电池是一种新能源，如图为氢氧燃料电池示意图。下列说法不正确的是

[ ]
A. 该装置能将化学能转化为电能
B. A极是正极，B极是负极
C. 电子由A极通过导线流向B极
D. 产物为无污染的水，属于环境友好电池

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某学生欲完成反应2HCl+2Ag==2AgCl↓+H₂↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是[ ]
A.

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请将氧化还原反应：2Fe³⁺+2I^-==2Fe²⁺+I₂设计成带盐桥原电池。试剂：FeCl₃溶液，KI溶液；其它用品任选。请回答下列问题。
（1）请画出设计的原电池装置图，并标出电极材料，电极名称及电解质溶液。

（2）发生还原反应的电极为电池的_______极，其电极反应式为_______________ 。
（3）反应达到平衡时，外电路导线中________（填“有”或“无”）电流通过。
（4）平衡后向FeCl₃溶液中加入少量FeCl₂固体，当固体全部溶解后，则此时该溶液中电极变为________（填“正”或“负”）极。
（5）请设计简单实验，证明溶液中同时存在Fe³⁺ 、Fe²⁺______________________。

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下列叙述中正确的是[ ]
A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀
D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过

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钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）的化学方程式： __________________________。
（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe₂O₃·xH₂O），反应的化学方程式是： ______________________________。
（3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是：____________________________。
（4）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀____________。

（5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下

请回答：
①A电极对应的金属是_______（写元素名称），B电极的电极反应式是：____________。
②若电镀前铁、铜两极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为____________mol。
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因____________________________________________。

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将纯锌片和纯铜片按图示方式 插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是[ ]A．两烧杯中溶液的pH均增大 B．产生气泡的速度甲比乙