研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10

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研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：                                    [     ]
A.正极反应式：Ag＋Cl^－－e^－=AgCl
B.每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子
C.Na^＋不断向“水”电池的负极移动
D. AgCl是还原产物

答案

举一反三

关于如图所示装置的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[ ]
A．电流由锌经导线流向铂，电子由铜经导线流向碳棒
B．碳棒是正极，铜片是阳极
C．锌片的质量逐渐减少，铂片的质量逐渐增加
D．锌片上发生还原反应，碳棒上发生氧化反应　

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自发的氧化还原反应可以设计成原电池。若利用反应“Cu＋2Ag⁺＝2Ag +Cu²⁺ ”设计一个原电池，回答下列问题： ①该电池的负极是__________，正极上反应的离子是________。
②在外电路中，电子流动方向从_________极流向________极(填“正”或“负”)。内电路中，阳离子移向_______(填“正极”或“负极”)。

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下图是燃料电池简易装置图，气体C是可燃性物质，D为硫酸

（1）通入气体C的电极为_______极；
（2）写出正极发生的电极反应式________。

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科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇和水，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。
已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的热值分别为143kJ·g^-1、10kJ·g^-1和23kJ·g^-1。
请回答下列问题：
（1）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______________；
（2）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为________, 总反应式_____________。
（3）在350℃时，保持温度不变，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒容器中，充分反应生成甲醇蒸汽和水蒸气达到平衡后，若CO₂转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；若350℃时，保持温度不变，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒压器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为b,则a________b（用“＞、＝、＜”表示）

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某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

[ ]
A．a和b用导线连接时，正极发生的反应：Cu²⁺ +2e^-==Cu
B．a和b不连接时，铁片质量会增加，原因是发生：Cu²⁺ + Fe = Cu + Fe²⁺
C．无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b分别连接电源正、负极，Cu电极发生的反应：4OH^--4e^- == 2H₂O + O₂↑

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