燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是[ ]A．氨气燃料电池的电解

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燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是[ ]
A．氨气燃料电池的电解质常用KOH溶液，其负极电极反应为：2NH₃－6e^－＋6OH^－＝N₂＋6H₂O
B．碱性甲烷燃料电池的正极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－
C．燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应
D．除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂

答案

举一反三

关于如图所示装置的叙述，正确的是

[ ]
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．铜离子在铜片表面被还原

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研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是 [ ]
A．正极反应式：Ag＋Cl^－－e^－=AgCl
B．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子
C．Na^＋不断向“水”电池的负极移动
D．AgCl是还原产物

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（1）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于_____处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为____________________。

（2）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％—30％的KOH溶液。该电池放电时，通入肼的一极为______极，该极的电极反应式是______________________________，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH 将________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO₃)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，可通过电解制备碘酸钾。（阴、阳两极均用惰性电极，阴极室与阳极室用阳离子交换膜隔开）请回答下列问题：
①电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为_________________________________。
②电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I^-。请设计一个检验电解液中是否有I^-的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

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研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：                                    [     ]
A.正极反应式：Ag＋Cl^－－e^－=AgCl
B.每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子
C.Na^＋不断向“水”电池的负极移动
D. AgCl是还原产物

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关于如图所示装置的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[ ]
A．电流由锌经导线流向铂，电子由铜经导线流向碳棒
B．碳棒是正极，铜片是阳极
C．锌片的质量逐渐减少，铂片的质量逐渐增加
D．锌片上发生还原反应，碳棒上发生氧化反应　

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