以30％KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下：。下列说法中错误的是 [ ]A．H2在负极发生氧化反应 B．供电时的

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以30％KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下：

。下列说法中错误的是     [     ]
A．H₂在负极发生氧化反应
B．供电时的总反应为：2H₂+O₂=2H₂O
C．产物为无污染的水，属于环境友好电池
D．燃料电池的能量转化率可达100％

答案

举一反三

目前，化学已发展成一门博大精深、内涵丰富的自然科学，“化学发现”是推动化学学科发展的动力和源泉。请回答下列问题：
（1）英国化学家卢瑟福和他的学生丹麦物理学家玻尔建立了原子结构模型。
①

的中子数为______，该氯原子与

原子形成的化合物的摩尔质量为________，用电子式表示该化合物的形成过程 ______________________。
②O^2-的结构示意图为_____，沸点H₂O_____H₂S（填“”）。
（2）1799年，意大利物理学家伏特制成了世界上第一个电池--“伏打”电池，直接促进了人类文明的发展。下列①～⑤装置中，能构成原电池的是_______（填序号），其正极反应式为______，负极反应式为_________________，电子向______ （填“正极”或“负极”，下同）运动，SO₄^2-向______运动。

（3）1871年，俄国化学家门捷列夫不但发现了元素周期律，还科学地预言了一些新元素的存在，如“类铝”元素镓（元素符号：Ga）位于第四周期。
① 镓的族序数是______，镓的最高价氧化物与盐酸反应的离子方程式是____________。
② 下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。

ⅰ：X、Y、Z三种元素的非金属性的强弱顺序为____________（用元素符号和“>” 表示）。
ⅱ：W、X、Y按原子个数比为4:3:2组成一种离子化合物，化学式为______。
ⅲ：R₂X₂的电子式为______，R₂X₂中化学键的类型是______，R₂X₂与W₂X反应的离子方程式为________________________，若反应中转移的电子数为0.4×6.02×10²³，则参加反应的R₂X₂的质量为______g。
（4）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。德国化学家哈伯和化学工程专家博斯因为研究工业合成氨分获1918年和1931年的诺贝尔化学奖。
① 工业合成氨反应的化学方程式为__________________。
② 化学反应中的能量变化是断裂旧化学键吸收的能量之和与形成新化学键释放的能量之和的差。依据下表计算：

工业合成氨的反应是______ （填“放热”或“吸热”）反应，1molN₂完全反应时对应热量的数值为______ kJ。
（5）德意志化学家施塔尔、法国化学家拉瓦锡等人在氧化还原反应概念的形成中做出重要贡献。在某一氧化还原反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。已知水是产物之一。
① 该反应中的还原剂是______ ；该反应中的还原产物是______。
② 写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目____________。

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下列关于原电池的叙述中正确的是[ ]
A．正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池是把化学能转化成电能的装置
C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应
D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成

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下列关于下图所示装置的说法中，正确的是

[ ]
A．铜片是该装置的负极
B．负极反应为Zn－2e^－＝ Zn^2＋
C．该装置能将电能转化为化学能
D．装置中电流计指针发生偏转，电子由铜片通过导线流向锌片

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某原电池发生的反应可表示为：Zn + Cu²⁺ ═Zn²⁺ + Cu 则该原电池的负极材料是________，负极的反应式为__________，发生__________反应；正极上发生________反应，正极的反应式为__________；此装置是_________能转化为__________能的装置。

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如下图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO₄溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)

[ ]
A．杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低B端高
C．当杠杆为绝缘体时,A端低,B端高；为导体时,A端高,B端低
D．当杠杆为绝缘体时,A端高,B端低；为导体时,A端低,B端高

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