关于下列各装置图的叙述中,不正确的是  [     ]A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液 B.装置②的总反应是:Cu+2Fe3+=Cu

关于下列各装置图的叙述中,不正确的是  [     ]A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液 B.装置②的总反应是:Cu+2Fe3+=Cu

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关于下列各装置图的叙述中,不正确的是 
[     ]
A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②的总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
答案
B
举一反三
如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。  
(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,进行如下实验:某温度下,在容积为2L的密闭容器中,充入1mol CO2和3.25molH2在一定条件下发生反应,测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间变化如图所示:     
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=___________     
②下列措施中一定不能使CO2的转化率增大的是______________。     
A.在原容器中再充入1molCO  
B.在原容器中再充入1molH2
C.在原容器中充入1mol氦气    
D.使用更有效的催化剂     
E.缩小容器的容积    
F.将水蒸气从体系中分离  
(2)常温常压下,饱和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3 +H+的电离平衡常数 K=____________。(已知:10-5.6=2.5×10-6)。
(3)标准状况下,将4.48LCO2通入200mL1.5mol/L的NaOH溶液,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________。
(4)如图是甲醇燃料电池(电解质溶液为H2SO4溶液)的结构示意图,则a处通入的是___________(填“甲醇” 或“氧气”),其电极上发生的电极反应式为____________。
(5)已知,常温下Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13.向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl,当两种沉淀共存时,溶液中c(Br)和c(Cl)的比值为____________。
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高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“—”。高铁电池的总反应为:3Zn +2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)+2Fe(OH)3 +4KOH
下列叙述不正确的是 [     ]
A.放电时正极反应为:FeO42-+3e+ 4H2O=Fe(OH)3↓+ 5OH
B.充电时阴极反应为:Zn(OH)2 + 2e=Zn +2OH
C.放电时每转移3 mol电子,正极有1mol K2FeO4被氧化
D.标有“+”的接线柱充电时作阳极,放电时作正极
题型:黑龙江省期末题难度:| 查看答案
能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:      
反应I: CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)  ΔH1      
反应II:CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
①在以上制备甲醇的两个反应中:反应I优于反应II,原因为___________。     
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。 
I、在一密闭容器中发生反应Ⅰ并达到平衡后,保持其他条件不变,对容器升温,此反应的化学反应平衡应__________移动(填“正向”、“逆向”、“不”) 。
II、某温度下,将1mol CO和4mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应达到平衡后,测得c(CO)= 0.1 mol/L,则CO的转化率为___________,此时的温度______________250℃(填“>”、“<”、“=”)
(2)已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)   ΔH = -1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)   ΔH = -566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l)   ΔH = -44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:__________________
(3)某同学依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置,工作一段时间后,测得溶液的pH将____________(填“升高”、“降低”、“不变”),该燃料电池负极反应的离子方程式为:___________________。 
题型:福建省月考题难度:| 查看答案
下列说法正确的是 [     ]
A.常温下,向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,则常温下Ksp (BaCO3)<Ksp(BaSO4
B.常温下,向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动,水的离子积不变
C.常温下,反应4Fe(OH)2(s)+ O2(g) +2H2O(l) =4Fe(OH)3(s)的△H<0、△S<0
D.铅蓄电池在工作过程中,负极质量减少,阳极质量增加
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结合下图判断,下列叙述正确的是
[     ]
A. Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e=Fe2+ 
C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e=4OH
D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液,均有蓝色沉淀
题型:海南省模拟题难度:| 查看答案
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