高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“—”。高铁

高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“—”。高铁

题型:黑龙江省期末题难度:来源:
高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“—”。高铁电池的总反应为:3Zn +2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)+2Fe(OH)3 +4KOH
下列叙述不正确的是 [     ]
A.放电时正极反应为:FeO42-+3e+ 4H2O=Fe(OH)3↓+ 5OH
B.充电时阴极反应为:Zn(OH)2 + 2e=Zn +2OH
C.放电时每转移3 mol电子,正极有1mol K2FeO4被氧化
D.标有“+”的接线柱充电时作阳极,放电时作正极
答案
C
举一反三
能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:      
反应I: CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)  ΔH1      
反应II:CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
①在以上制备甲醇的两个反应中:反应I优于反应II,原因为___________。     
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。 
I、在一密闭容器中发生反应Ⅰ并达到平衡后,保持其他条件不变,对容器升温,此反应的化学反应平衡应__________移动(填“正向”、“逆向”、“不”) 。
II、某温度下,将1mol CO和4mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应达到平衡后,测得c(CO)= 0.1 mol/L,则CO的转化率为___________,此时的温度______________250℃(填“>”、“<”、“=”)
(2)已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)   ΔH = -1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)   ΔH = -566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l)   ΔH = -44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:__________________
(3)某同学依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置,工作一段时间后,测得溶液的pH将____________(填“升高”、“降低”、“不变”),该燃料电池负极反应的离子方程式为:___________________。 
题型:福建省月考题难度:| 查看答案
下列说法正确的是 [     ]
A.常温下,向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,则常温下Ksp (BaCO3)<Ksp(BaSO4
B.常温下,向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动,水的离子积不变
C.常温下,反应4Fe(OH)2(s)+ O2(g) +2H2O(l) =4Fe(OH)3(s)的△H<0、△S<0
D.铅蓄电池在工作过程中,负极质量减少,阳极质量增加
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结合下图判断,下列叙述正确的是
[     ]
A. Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e=Fe2+ 
C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e=4OH
D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液,均有蓝色沉淀
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甲烷可制成合成气(CO、H2),再制成甲醇,代替日益供应紧张的燃油。
已知:
① CH4(g) + H2O (g) = CO (g)+3H2 (g)    △H1=+206.2kJ·mol-1
② CH4(g)+ 1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g) △H2=-35.4 kJ·mol-1
③ CH4(g) + 2H2O (g) =CO2(g) +4H2(g)    △H3=+165.0 kJ·mol-1
(1)CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为__________________。    
(2)从原料选择和能源利用角度,比较方法①和②,为合成甲醇,用甲烷制合成气的适宜方法为________(填序号),其原因是__________________________。
(3)合成气中的H2可用于生产NH3,在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收其中的CO,防止合成塔中的催化剂中毒,其反应是:Cu(NH3)2Ac + CO + NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO  △H<0 Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是______________。
(4)将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)。持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL。
① 0<V≤44.8 L时,电池总反应方程式为___________________;          
② 44.8 LV≤89.6 L时,负极电极反应为_____________;  
③ V=67.2 L时,溶液中离子浓度大小关系为__________________。
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下列说法正确的是 [     ]
A.常温下,向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,则常温下Ksp (BaCO3)<Ksp(BaSO4
B.常温下,向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动,水的离子积不变
C.常温下,反应4Fe(OH)2(s)+ O2(g) +2H2O(l) =4Fe(OH)3(s)的△H<0、△S<0
D.铅蓄电池在工作过程中,负极质量减少,阳极质量增加
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