高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。高铁

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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。高铁电池的总反应为：3Zn +2K₂FeO₄+8H₂O

3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃ +4KOH
下列叙述不正确的是 [ ]
A．放电时正极反应为：FeO₄^2－+3e^－+ 4H₂O＝Fe(OH)₃↓+ 5OH^－
B．充电时阴极反应为：Zn(OH)₂ + 2e^－＝Zn +2OH^－
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化
D．标有“+”的接线柱充电时作阳极，放电时作正极

答案

举一反三

能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I： CO(g) ＋ 2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH1
反应II：CO₂(g) ＋ 3H₂(g)

CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH2
①在以上制备甲醇的两个反应中:反应I优于反应II,原因为___________。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

I、在一密闭容器中发生反应Ⅰ并达到平衡后,保持其他条件不变,对容器升温,此反应的化学反应平衡应__________移动(填“正向”、“逆向”、“不”) 。
II、某温度下，将1mol CO和4mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.1 mol／L，则CO的转化率为___________，此时的温度______________250℃（填“>”、“<”、“=”）
（2）已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)   ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH ＝－44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：__________________
（3）某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置，工作一段时间后，测得溶液的pH将____________（填“升高”、“降低”、“不变”），该燃料电池负极反应的离子方程式为：___________________。

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下列说法正确的是 [ ]
A．常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加入少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp (BaCO₃)＜Ksp(BaSO₄)
B．常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变
C．常温下，反应4Fe(OH)₂(s)+ O₂(g) +2H₂O(l) =4Fe(OH)₃(s)的△H＜0、△S＜0
D．铅蓄电池在工作过程中，负极质量减少，阳极质量增加

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结合下图判断，下列叙述正确的是

[ ]
A. Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e^－＝Fe^2＋
C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－
D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K₃Fe(CN)₆溶液，均有蓝色沉淀

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甲烷可制成合成气（CO、H₂），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。
已知：
① CH₄(g) ＋ H₂O (g) ＝ CO (g)＋3H₂ (g)    △H1＝+206.2kJ·mol^－1② CH₄（g）＋ 1/2O₂（g）＝CO（g）＋2H₂（g） △H2=－35.4 kJ·mol^-1
③ CH₄(g) ＋ 2H₂O (g) ＝CO₂(g) ＋4H₂(g)    △H3＝+165.0 kJ·mol^－1
（1）CH₄(g)与CO₂(g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式为__________________。
（2）从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，为合成甲醇，用甲烷制合成气的适宜方法为________（填序号），其原因是__________________________。
（3）合成气中的H₂可用于生产NH₃，在进入合成塔前常用Cu(NH₃)₂Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：Cu(NH₃)₂Ac + CO + NH₃

[Cu(NH₃)₃]Ac·CO △H＜0 Cu(NH₃)₂Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是______________。
（4）将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

① 0<V≤44.8 L时，电池总反应方程式为___________________；
② 44.8 LV≤89.6 L时，负极电极反应为_____________；
③ V=67.2 L时，溶液中离子浓度大小关系为__________________。

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