下列反应：①氢氧化钠与硫酸②一氧化碳与氧气③氢氧化钡与氯化铵④金属铜与硝酸银。其中（用序号填空）：（1）属于放热反应的是 ________；（2）属于吸热反

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下列反应：
①氢氧化钠与硫酸
②一氧化碳与氧气
③氢氧化钡与氯化铵
④金属铜与硝酸银。
其中（用序号填空）：

（1）属于放热反应的是 ________；
（2）属于吸热反应的是 ________；
（3）能设计成原电池的反应是 _________；
（4）能设计成燃料电池的反应是 ________。

答案

（1）①②④
（2）③
（3）②④
（4）②

举一反三

关于下图所示装置的叙述，错误的是

[ ]
A 、锌是负极，其质量逐渐减小
B 、氢离子在铜表面被还原，产生气泡
C 、电流从锌片经导线流向铜片
D、电子从锌片经导线流向铜片

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原电池中发生的化学反应属于 ___，原电池将 _____转化为 ____ 能。其中，电子流出的一极是原电池的 _ __ 极，该极发生 ____ 反应，电子流入的一极是原电池的极，该极发生 __ 反应。原电池中电解质溶液的作用是 ___ 。

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碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol/LKI、0.2％淀粉溶液、0.20mol/L
K₂S₂O₈、0.10mol/LNa₂S₂O₃等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：

（1）向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，当溶液中的__________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S₂O₃^2-与S₂O₈^2-初始的物质的量需满足的关系为：n（S₂O₃^2-）：n（S₂O₈^2-）_______。
（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表

表中Vx=____mL，理由是___________________。
（3）已知某条件下，浓度c（S₂O₈^2-）～反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S₂O₈^2-）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）

（4）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：
2Li（s）+I₂（s）=2LiI（s）△H
已知：4Li（s）+O₂（g）=2Li₂O（s）△H1
4LiI（s）+O₂（g）=2I₂（s）+2Li₂O（s）△H2
则电池反应的△H=_______________；碘电极作为该电池的___________极。

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铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物
（1）要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH^-的阴离子交换柱，使
Cl^-和OH^-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl_x中X值
（2）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合样品，采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为_______________。在实验室中，FeCl₂可用铁粉和____反应制备，
FeCl₃可用铁粉和_______反应制备
（3）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃与
KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为______与MnO₂-Zn电池类似，K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电极反应式为_______________，该电池总反应的离子方程式为________________。

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下图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H⁺→Zn²⁺+H₂↑，下列说法错误的是

[ ]
A．a、b不可能是同种材料的电极
B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸
C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸
D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

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下列反应：①氢氧化钠与硫酸②一氧化碳与氧气③氢氧化钡与氯化铵④金属铜与硝酸银。其中（用序号填空）： （1）属于放热反应的是 ________； （2）属于吸热反