某种气态烃气体0.1 mol，完全燃烧得0.2mol CO2和3.6 g H2O，下列关于该气体的说法正确的是( )A．乙烯B．丙烯 C．甲烷D．乙烷

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某种气态烃气体0.1 mol，完全燃烧得0.2mol CO₂和3.6 g H₂O，下列关于该气体的说法正确的是( )

A．乙烯	B．丙烯
C．甲烷	D．乙烷

答案

解析

试题分析：燃烧生成的水的物质的量是3.6g÷18g/mol＝0.2mol，含有0.4mol氢原子
燃烧生成的CO₂的物质的量是0.2mol，含有0.2mol碳原子
所以根据原子守恒可知，该气态烃分子中含有2个碳原子和4个氢原子，即分子式是C₂H₄，该化合物是乙烯，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。利用原子守恒得出化学式是解题的关键，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。

举一反三

某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如下图），以环己醇制备环己烯

	密度（g/cm³）	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	－103	83	难溶于水

（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。
②试管C置于冰水浴中的目的是。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。
A．KMnO₄溶液 B．稀H₂SO₄ C．Na₂CO₃溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_____________。

③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（）
A．蒸馏时从70℃开始收集产品
B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
A．用酸性高锰酸钾溶液 B．用金属钠 C．测定沸点

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下列各组化合物均属于烃的衍生物且只用水就可以区分的是

A．

－CH₃与

－NO₂

B．

－NO₂与

－Br

C．CH₂BrCH₂Br与CH₃CH₂OH

D．

与CH₃CH₂Br

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50mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来状态（常温常压），体积缩小100 mL，则这三种烃可能是

A．C₂H₆、C₃H₆、C₄H₆	B．CH₄、C₂H₄、C₃H₄
C．C₂H₄、C₃H₆、C₃H₄	D．CH₄、C₂H₆、C₃H₈

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0.1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气24.64L（标准状况下）。它在光照条件与氯气反应能生成四种一氯取代物。则该烃的结构简式可能是

A．

B．CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃

C．

D．

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有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4种烷烃，试回答下列问题：
（1）请写出烷烃（用通式表示）在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：
________________________________________________________________________。
（2）相同状况下，等体积的上述气态烃，消耗O₂的量最多的是________     。
（3）等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O₂的量最多的是________    。
（4）存在同分异构体的是_______       _。
（5）在120 ℃，1.01×10⁵Pa条件下，某气态烃与足量的O₂完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃为________          。
（6）10 mL某气态烃，在50 mL O₂中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35 mL的混合气体(所有气体体积均在同温同压下测定)。该气态烃是________              。

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