下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH == 2K2CO3+6H2O⑴甲池是_____ 装置，通入CH3OH的电极名称

题型：0124 期末题难度：来源：

下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH == 2K₂CO₃+6H₂O

⑴甲池是_____ 装置，通入CH₃OH的电极名称是_______ ，B电极的名称是________ 。
⑵通O₂一极的电极反应式为__________ ，
⑶乙池中总反应的化学方程式为___________ 。
⑷当乙池中A（Fe）极的质量增加6.4g时，甲池中消耗O₂ mL_________（标况下）

答案

⑴ 原电池；负极；阳极。
⑵ O₂ + 2H₂O + 4e^-= 4OH^- 。
⑶ 2CuSO₄ + 2H₂O== 2Cu↓+O₂↑+2H₂SO₄ 。
⑷ 1120 。

举一反三

下列叙述中不正确的是[ ]
A．金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍
B．钢铁在干燥空气里不易腐蚀
C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
D．原电池中电子由正极流入负极

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下列事实不能用电化学理论解释的是[ ]
A．轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块　　
B．铝片不用特殊方法保存　　
C．纯锌与稀H₂SO₄反应时，滴入少量的硫酸铜溶液后反应速率加快　　
D．镀锌铁比镀锡铁耐用

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下列叙述正确的是 [ ]
A．原电池中阳离子向负极移动
B．原电池的负极发生氧化反应
C．马口铁（镀锡）的表面一旦破损，铁腐蚀加快
D．白铁（镀锌）的表面一旦破损，铁腐蚀加快

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剪约6 cm长、2 cm宽的铜片、铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上(间隔2 cm)。将铜片与铝片分别和电流表的“+”“-”端相连接，电流表指针调到中间位置。取两个50 mL的小烧杯，在一个烧杯中注入约40 mL的浓硝酸，在另一只烧杯中注入40 mL 0.5mol·L^-1的硫酸溶液。
试回答下列问题：
(1)两电极同时插入稀硫酸中，电流表指针偏向 ___（填“铝”或“铜”）极，铝片上电极反应式为____；
(2)两电极同时插入浓硝酸时，电流表指针偏向 ___（填“铝”或“铜”）极，此时铝是___ （填“正”或“负”）极，铝片上的电极反应式为___。

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s) 下列说法错误的是 [ ]
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(l)+2e^-=Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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