化学电源在通讯、交通以及生活中有着广泛的应用。下图装置由镁条、铝条和某种电解质溶液组成。（1）若电解质溶液为稀硫酸，则原电池的负极为________ ，其电极反

题型：0118 期末题难度：来源：

化学电源在通讯、交通以及生活中有着广泛的应用。下图装置由镁条、铝条和某种电解质溶液组成。
（1）若电解质溶液为稀硫酸，则原电池的负极为________ ，其电极反应式为____________ ，正极现象是__________ 。当导线中有0.6mol电子通过时，消耗负极材料的质量是____________ g。
（2）若电解质为NaOH溶液，则两极的电极反应式分别为：负极__________ ，正极_____________ 。

答案

（1）Mg； Mg - 2e^- == Mg²⁺ ；有气泡生成；7.2g
（2）2Al+8OH^-- 6e^- ==2AlO₂^-+4H₂O ；6H₂O + 6e^- ==3H₂↑+6OH^-

举一反三

(1)相同物质的量浓度的下列各溶液：NaX、NaY、NaZ，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为_________________
(2)将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是________
(3)把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：
___________________
(4)下列物质中：①Cu ②NH₃ ③氯水 ④氯化钠晶体 ⑤硫酸溶液 ⑥CO₂ ⑦BaSO₄ ⑧金刚石 ⑨石墨。能导电的是_________（填序号，下同）；属于强电解质的是________；属于非电解质的是__________
(5)写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式___________________，溶液显_______性。

题型：0101 期中题难度：| 查看答案

某原电池总反应的离子方程式为Zn+2Fe³⁺=Zn²⁺+2Fe²⁺，则下列说法正确的是 [ ]
A．该原电池的正极一定是Fe
B．电解质溶液中的阴离子向电池的正极移动
C．正极附近Fe³⁺浓度减少
D．一段时间后，负极变细，正极变粗

题型：北京期中题难度：| 查看答案

在一电解槽的中间加一镁片将其分成隔开的两部分，左侧加适量的NaOH溶液，并插入一根铝棒，右侧加适量的浓HCl，也插入一根铝棒。如图所示，下列有关说法中不正确的是

[ ]
A．当闭合K₁打开K₂时，铝作负极
B．当闭合K₂打开K₁时，镁作负极
C．当K₁、K₂都闭合时，镁片上产生气泡的速度比只闭合一个开关时更快
D．当K₁、K₂都打开时，仍存在金属的腐蚀

题型：专项题难度：| 查看答案

下图是一原电池的装置，关于它的说法正确的是

[ ]
A．装置中铜是负极
B．铜表面的反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑
C．电流的方向是从铁经导线流向铜
D．构成原电池后，铁与硫酸铜的反应速率加快

题型：0118 月考题难度：| 查看答案

Ⅰ．（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________ 、__________ 。
Ⅱ．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2-和
HCO₃^-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C₄H₁₀+26CO₃^2-－52e^-→ 34CO₂+10H₂O。
试回答下列问题
（2）正极电极反应式为___________________________。
（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是____________，它来自____________________。

题型：0104 月考题难度：| 查看答案