家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是 [     ]A.Fe-3e-→Fe3+B.2Fe+2H2O+O2→2Fe(OH

家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是 [     ]A.Fe-3e-→Fe3+B.2Fe+2H2O+O2→2Fe(OH

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家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是 [     ]
A.Fe-3e-→Fe3+
B.2Fe+2H2O+O2→2Fe(OH)2
C.2H2O+O2+4e-→4OH-
D.4Fe(OH)2+2H2O+O2→4Fe(OH)3
答案
A
举一反三
离子可在琼脂中移动。某简易电池如图所示。放电时,下列说法错误的是
[     ]
A.锌极上电板反应式为:Zn-2e-=Zn2+
B.MnO2得电子被还原
C.NH4+离子通过琼脂向锌极移动
D.外线路中电流的方向从碳棒到锌片
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下图为一原电池装置,下列叙述中正确的是
[     ]
A.铜离子在铜片表面被还原
B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.铜是阳极,铜片上有气泡产生
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燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体,常用下列方法处理,以实现节能减排、废物利用等。
(1)对燃煤废气进行脱硝处理时,常利用甲烷催化还原氮氧化物,如:
CH4(g) +4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJ/mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ/mol
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为______________________。
将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H
已知一定压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率见下表
(2)若温度升高,则反应的平衡常数K将____(填“增大”“减小”或“不变”。下同);若温度不变,提高投料比[n(H2)/n(CO2)],则K将____。该反应的△H____0(填“>”“<”或“=”);
(3)若用甲醚作为燃料电池的原料,请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式_________________
(4)利用甲醚燃料电池设计如图所示的装置,则该装置中Zn极为______极;B中Cu2+向______极(填Zn或Cu)移动。当Zn片的质量变化为6.4 g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为______L。
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以多孔铂为电极,在下图装置中分别在两极区通入CH3OH和O2,发生反应产生电流,经测定,电流方向由b到a,下列叙述中正确的是
[     ]
A.A处通入O2
B.溶液中的阳离子向a极运动
C.负极的电极反应为:2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O
D.b极是该燃料电池的负极
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普通锌锰干电池的简图(如图所示),它是用锌皮制成的锌筒作电极兼作容器,中央插一根碳棒,碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物,并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜,隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液;该电池工作时的总反应为:Zn+2NH4+
+2MnO2=[Zn(NH3)2]2++Mn2O3+H2O。关于锌锰干电池的下列说法中正确的是
[     ]
A.当该电池电压逐渐下降后,利用电解原理能重新充电复原
B.电池正极的电极反应式为:2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.1mol电子,锌的质量理论上减小6.5 g
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