下图为某原电池的结构示意图，下列说法中不正确的是[ ]A．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+==Zn2++Cu该反应一定为放热反应B．原电池工作时，Z

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下图为某原电池的结构示意图，下列说法中不正确的是

[ ]
A．原电池工作时的总反应为Zn+Cu²⁺==Zn²⁺+Cu该反应一定为放热反应
B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应
C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO₄溶液蓝色变深
D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极

答案

举一反三

甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H₂化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) △H1（反应1）该反应的原料CO和H₂本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为
CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) △H2=-283kJ/mol（反应2）
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H3=-242kJ/mol（反应3）
某些化学键的键能数据如下表：

请回答下列问题：
(1)反应1的焓变△H1=________。
(2)与CO和H₂相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是________________。
(3)反应1的平衡常数表达式为____________为提高甲醇的产率，可以采取的措施有________________（写出3点）。既能提高产率，又能提高反应速率的措施是________________________。
(4)甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH₃OH(l)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)。其工作原理示意图如下：

①在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质的名称（或化学式）。
②负极的电极反应式为____________________。

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某原电池装置如下图所示。下列有关叙述中，正确的是

[ ]
A.石墨作正极，石墨发生还原反应
B.负极反应：Fe-3e^-=Fe³⁺
C.工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变
D.工作一段时间后，右边烧杯所盛溶液中c(Na⁺)增大

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（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H=+180.5 kJ·mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905 kJ·mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）：△H=-483.6 kJ·mol^-1
则N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）的△H=_____________。
（2）在一定条件下，将2mol N₂与5mol H₂混合于一个10 L的密闭容器中，反应情况如图1所示：①求5min内的平均反应速率v（NH₃）_____________；②达到平衡时NH₃的体积分数为_____________。

（3）近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）。钯电极A上发生的电极反应式是______________________________________。

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锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，且对环境无污染，可大量推广。该电池工作时，正极的电极反应式为V₂O₅+ xe^-+ xLi⁺=Li₂V₂O₅，下列说法中不正确的是[ ]
A．正极材料为锂，负极材料为V₂O₅
B．该电池放电时，锂离子向正极移动
C．负极的电极反应式为Li-e^-=Li⁺D．该电池的总反应方程式为V₂O₅+ xLi =Li_xV₂O₅

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Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂ = 4LiCl +S +SO₂。请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为________________，发生的电极反应为_______________________________；
(2)电池正极发生的电极反应为______________________________；
(3)SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是____________________，反应的化学方程式为__________________________________；
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______________________________________。

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