甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1（反应1）该反应的原料

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甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H₂化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H1（反应1）该反应的原料CO和H₂本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为
CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) △H2=-283kJ/mol（反应2）
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H3=-242kJ/mol（反应3）
某些化学键的键能数据如下表：
请回答下列问题：
(1)反应1的焓变△H1=________。
(2)与CO和H₂相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是________________。
(3)反应1的平衡常数表达式为____________为提高甲醇的产率，可以采取的措施有________________（写出3点）。既能提高产率，又能提高反应速率的措施是________________________。
(4)甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电 动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH₃OH(l)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)。其工作原理示意图如下：
①在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质的名称（或化学式）。
②负极的电极反应式为____________________。

答案

(1) -116 kJ/mol^-1
(2)单位体积供能多，密度大，易于运输，单位产能耗氧量较少（其他合理答案也可）
(3)；降低温度、增加反应气体的压力、将反应生成的甲醇及时冷凝从反应体系中移去；增加反应气体的压力 (4)①②CH₃OH(l)+H₂O(l)-6e^-=CO₂(g)+6H⁺(aq)