如图所示装置中，当闭合K时，下表中装置的描述正确的一项是[     ]a  X极材料Y极材料  b对装置的描述 A.电流表  石墨铜 氯化铁溶液 铜为负极，石墨

如图所示装置中，当闭合K时，下表中装置的描述正确的一项是[     ]a  X极材料Y极材料  b对装置的描述 A.电流表  石墨铜 氯化铁溶液 铜为负极，石墨

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如图所示装置中，当闭合K时，下表中装置的描述正确的一项是
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	a	X极材料	Y极材料	b	对装置的描述
A.	电流表	石墨	铜	氯化铁溶液	铜为负极，石墨电极质量增加
B.	电流表	铁	铜	盐酸	电子流动路径是：铁→外电路→铜→ 盐酸→铁，从而构成闭合回路
C.	直流电源	石墨	石墨	硫酸	溶液的pH始终保持不变
D.	直流电源	铜	铁	硫酸铜溶液	溶液中Cu2+的浓度可能保 持不变
D
某原电池装置如下图所示。下列有关叙述中，正确的是
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A. Fe作正极，发生氧化反应 B. 负极反应：2H+ +2e-=H2↑ C. 工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 D. 工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl-)增大
已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径依次减小。在周期表中X与Y、Y与Z均位于同一周期的相邻位置：X的最外层电子数为次外层电子数的2倍；W分别能与X、Y、Z按一定原子数之比形成电子总数为 10 的常见化合物。请判断X、Y、Z、W四种元素并回答下列问题（要求用确定后的元素符号及有关化学用语表示）： (1)(XY)2分子中所有原子最外层都满足8电子结构，请写出其结构式：_____________；(XY)2可与W2化合生成WXY，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐(KXY)溶液能使酚酞试液显红色，请用离子方程式表示其原因：_____________________ (2)已知乙炔在一定条件下可以三聚生成苯：3CHCH三聚氰胺也可以由氰胺（WXY分子中的W原子被氨基取代后可得氰胺）发生类似于乙炔的三聚反应而得到，三聚氰胺中无非极性键，含有三个氨基，请写出三聚氰胺的结构简式：__________________。 (3)三聚氰胺遇强酸或强碱性水溶液发生水解，氨基逐步被羟基取代生成三聚氰酸。三聚氰胺由于含氮量高而被一些奶粉厂家非法掺入奶粉中以提高其产品的含氮量（俗称蛋白精），经研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭，严重则危及生命。试写出三聚氰胺与稀盐酸反应直接生成三聚氰酸的离子方程式：_________________________。 (4)低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将XZ2转化成有机物实现碳循环。如： 2XZ2(g)+2W2Z(1)=X2W4(g)+3Z2(g) △H= +1411.0 kJ/mol 2XZ2(g) +3W2Z(1)=X2W5ZW(1) +3Z2(g) △H= +1366.8 kJ/mol 则由X2W4水化制X2W5ZW反应的热化学方程式为______________________ (5)利用X2W5ZW 燃料电池设计如图所示的装置
①该装置中Cu极为________极； ②写出b极的电极反应式：_______________； ③当铜片的质量变化12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为___________L；甲、乙两装置中电解质溶液pH的变化为甲_________，乙_________ 。（填“变大”变 “小”或“不变”）
日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池(DDFC)，该电池有较高的安全性。电池总反应为：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，电池示意图如下图，下列说法不正确的是
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A.极为电池的负极 B.池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 C.池正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O D.池工作时，1 mol二甲醚被氧化时就有6 mol 子转移
(1)有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。下列物质不能作自来水消毒剂的是_______（填序号）。 A. 明矾 B. 二氧化氯 C. 臭氧 D. 高铁酸钠(Na2FeO4) (2)高铁(Ⅵ)酸盐是新一代水处理剂。其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）和高温过氧化物法（干法）等。湿法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化铁(Ⅲ)盐，写出该法的离子方程式：_________________。 (3)用高铁(Ⅵ)酸盐设计的高铁(Ⅵ)电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应：3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。 ①写出正极发生的电极反应式：____________________。 ②用高铁(Ⅵ)电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当有0.1 molK2FeO4反应时，在电解池中生成H2=________L（标准状况），同时生成Fe(OH)3=_______mol。 ③下表列出了某厂排放的含锌废水中的含量及国家环保标准值的有关数据
经处理后的废水pH=8，此时废水中Zn2+的浓度为__________mg/L(常温下，Ksp[Zn(OH)2] =1.2×10-17) ____（填“符合”或“不符合”）国家环保标准。
如图，一种微型钮扣电池，其电极材料分别为Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH溶液。该电池负极的反应式：Zn -2e-+ 2OH-=ZnO+ H2O，总反应式为：Zn+ Ag2O=ZnO+ 2Ag。根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是
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A．正极的反应式：Ag2O+ 2e-+H2O=2Ag+ 2OH- B．放电时负极附近溶液的 pH不变 C．放电时每消耗6.5 g Zn，转移电子0.1 mol D．放电时溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动