将锌片和铜片插入某种电解质溶液中，锌片和铜片用导线相连，形成原电池装置。 (1)若电解质溶液是稀硫酸，则发生氧化反应的是________极（填“锌”或“铜”），

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将锌片和铜片插入某种电解质溶液中，锌片和铜片用导线相连，形成原电池装置。
(1)若电解质溶液是稀硫酸，则发生氧化反应的是________极（填“锌”或“铜”），铜极发生的反应
____________，是____________，该电池的总反应方程式是____________________。
(2)若电解质溶液是硫酸铜溶液，在导线中电子是由_____极流向______极，铜极上的电极反应方程式是
____________________，该电池总反应方程式是____________________。

答案

(1)锌；2H⁺+2e^-=H₂↑；还原反应；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑
(2)锌；铜；Cu²⁺+2e^-=Cu；Zn+Cu²⁺= Zn²⁺+Cu

举一反三

根据下图回答问题，并写出有关反应的化学方程式和电极反应式：

(1)此装置为_______池，其中Fe为_______极。
(2)Fe棒上发生反应的反应式为________________。
(3)Pt极上的电极反应式为________________。

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市场上出售的“热敷袋”的主要成分是铁屑、碳粉和少量的NaCl、水等。“热敷袋”在启用前用塑料袋使之与空气隔绝；启用时打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量；使用后，会发现袋内有许多铁锈生成。请回答：
(1)“热敷袋”放出的热量来源于________放出的热量。
(2)碳粉的作用是________________。
(3)加入NaCl的作用是________________。
(4)有关的电极反应式为________________。

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请利用氧化还原反应Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu设计一个原电池。画出装置图，写出电极反应式及产生的现象。
___________________________________

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微型锂电池可作为植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质
LiI，其中的导电离子是I^-，下列说法正确的是[ ]
A．正极反应：2Li -2e^-=2Li⁺
B．负极反应：I₂+2e-=2I^-C．总反应是：2Li+I₂=2LiI
D．金属锂做正极

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电子表和电子计算器的电源通常用微型银锌电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应式为：Ag₂O+H₂O+Zn=Zn(OH)₂+2Ag。下列叙述正确的是[ ]
A．Zn是正极，Ag₂O是负极
B．Zn是负极，Ag₂O是正极
C．电池工作时，负极区溶液的pH增大
D．电池在工作时，电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极

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