请利用氧化还原反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu设计一个原电池。画出装置图,写出电极反应式及产生的现象。 ___________________________
题型:同步题难度:来源:
请利用氧化还原反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu设计一个原电池。画出装置图,写出电极反应式及产生的现象。 ___________________________________ |
答案
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电极反应:正极:Zn - 2e-=Zn2+、负极:Cu2++2e-=Cu, 正极锌片溶解,负极上覆盖一层红色的铜。 |
举一反三
微型锂电池可作为植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源,这种电池中的电解质是固体电解质 LiI,其中的导电离子是I-,下列说法正确的是 |
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A.正极反应:2Li -2e-=2Li+ B.负极反应:I2+2e-=2I- C.总反应是:2Li+I2=2LiI D.金属锂做正极 |
电子表和电子计算器的电源通常用微型银锌电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质为KOH溶液,电极总反应式为:Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。下列叙述正确的是 |
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A.Zn是正极,Ag2O是负极 B.Zn是负极,Ag2O是正极 C.电池工作时,负极区溶液的pH增大 D.电池在工作时,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 |
氢氧燃料电池是将氢和氧分别通入电池,穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极,其电极反应为:2H2 +4OH- - 2e-=4H2O和O2 +2H2O+ 2e-=4OH-,则下列叙述正确的是 |
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A.通入H2的一极是正极,通入O2的一极是负极 B.通入O2的一极是正极,通入H2的一极是负极 C.电池工作一段时间后,电解质溶液的pH增大 D.电池在工作时,负极区附近的pH增大 |
锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高的优点受到了普遍重视,目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是 |
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A.Li是正极,电极反应为Li- e-=Li+ B.Li是负极,电极反应为Li-e-=Li+ C.Li是负极,电极反应为MnO2+e-=MnO2- D.Li是负极,电极反应为Li-2e-=Li2+ |
据报道:锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,因为锌电池容量更大,而且没有铅污染。其电池反应为2Zn+O2=2ZnO,原料为锌粒、电解液和空气,则下列叙述正确的是 |
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A.锌为正极,空气进入负极反应 B.负极反应为Zn- 2e-=Zn2+ C.正极发生氧化反应 D.电解液肯定不是强酸 |
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