关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池,下列说法中正确的是 [ ]A.锌是负极、铜是正极 B.电子从铜片经导线流向锌片 C.负极的反应式为2H++2e- = H
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关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池,下列说法中正确的是 |
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A.锌是负极、铜是正极 B.电子从铜片经导线流向锌片 C.负极的反应式为2H++2e- = H2↑ D.反应一段时间后,溶液的pH升高 |
答案
AD |
举一反三
在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸,如下图所示: |
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(1)A中反应的离子方程式为_________________________。 (2)B中Sn极的电极反应式为_________________________,Sn极附近溶液的pH____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)C中被腐蚀的金属是___,总反应式为__________________________(写离子方程式)。 (4)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是_______________。 |
(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计。 锌片上发生的电极反应:_______________________; 银片上发生的电极反应:_______________________。 (2)若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47 g,试计算: ①产生氢气的体积(标准状况); ②通过导线的电量(已知NA=6.02×1023mol-1,电子电量为1.60 x10-19 C)。 |
从能量转化的角度看,原电池是一种将_______转化为______的装置。组成一般原电池的三个基本条件是:① ___________,②_____________,③___________ 。原电池中负极发生________反应(填“氧化”或“还 原”,下同),正极发生_______反应,电子从_______极经导线流向_______极(填“正”或“负”,下同)电流从_______极经导线流向______极。 |
氯铝电池是一种新型的燃料电池,电解质溶液是KOH( aq)。试完成下列问题: (1)通入Cl2(g)的电极是____极(填“正”或“负”)。 (2)通入Al(g)的电极是____极(填“正”或“负”)。 (3)电子从____(填“Al”或“Cl2”,下同)极经导线流向 ____极。 (4)每消耗5.4 g Al(g),电路中通过的电子数目为_____NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。 |
现有如下两个反应:①NaOH+HCl = NaCl+H2O,②2FeCl3+Cu = 2FeCl2+CuCl2。 (1)根据两反应的本质,判断能否设计成原电池: ①_________________________,②_________________________。 (2)如果不能,说明其原因:_____________________________。 (3)如果能,请设计一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题: ①该电池的负极材料是___________,电解质溶液是_____________。 ②正极的电极反应式为___________________________。 |
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