现有如下两个反应:①NaOH+HCl = NaCl+H2O,②2FeCl3+Cu = 2FeCl2+CuCl2。(1)根据两反应的本质,判断能否设计成原电池:①
题型:同步题难度:来源:
现有如下两个反应:①NaOH+HCl = NaCl+H2O,②2FeCl3+Cu = 2FeCl2+CuCl2。 (1)根据两反应的本质,判断能否设计成原电池: ①_________________________,②_________________________。 (2)如果不能,说明其原因:_____________________________。 (3)如果能,请设计一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题: ①该电池的负极材料是___________,电解质溶液是_____________。 ②正极的电极反应式为___________________________。 |
答案
(1)不能;能 (2)①为非氧化还原反应,没有电子转移 (3)①Cu;FeCl3溶液;②2Fe3++2e- = 2Fe2+ |
举一反三
根据反应:2Ag++Cu = Cu2++2Ag,设计如图所示的原电池,下列说法错误的是 |
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A.X可以是银或石墨 B.Y是硫酸铜溶液 C.电子从铜电极经外电路流向X电极 D.X极上的电极反应式为:Ag++e- = Ag |
铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是 |
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A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极 |
在下图所示的装置中,a为金属活动性顺序中氢前的金属,b为碳棒,关于此装置的各种叙述正确的是 |
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A.碳棒上有气体放出,溶液酸性变弱 B.a是正极,b是负极 C.导线中有电子流动,电流从a极到b极 D.a极上发生了还原反应 |
以铁片和铜片为两电极,稀硫酸为电解质溶液组成原电池,当导线中有电子通过时,下列说法正确的是 |
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A.铁片溶解1 mol,铜片上逸出1 mol H2 B.两极上溶解和析出的物质的质量相等 C.铁片溶解2g,铜片上析出1 g H2 D.铁片溶解1 mol,硫酸消耗1.5 mol |
铜锌原电池(如下图)工作时,下列叙述正确的是 |
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A.正极反应为:Zn-2e- = Zn2+ B.电池反应为:Zn +Cu2+ = Zn2++Cu C.在外电路中,电子从负极流向正极 D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
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