在如下图所示的装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，从理论上分析，两极的变化是 ①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重了32.5 g ③铜片上析出1 g H2

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在如下图所示的装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，从理论上分析，两极的变化是
①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重了32.5 g ③铜片上析出1 g H₂ ④铜片上析出1 mol H₂

[ ]
A．①和③
B．①和④
C．②和③
D．②和④

答案

举一反三

关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池，下列说法中正确的是 [ ]
A．锌是负极、铜是正极
B．电子从铜片经导线流向锌片
C．负极的反应式为2H⁺+2e^- = H₂↑
D．反应一段时间后，溶液的pH升高

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在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如下图所示：

（1）A中反应的离子方程式为_________________________。
（2）B中Sn极的电极反应式为_________________________，Sn极附近溶液的pH____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）C中被腐蚀的金属是___，总反应式为__________________________（写离子方程式）。
（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_______________。

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（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
锌片上发生的电极反应：_______________________；
银片上发生的电极反应：_______________________。
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：
①产生氢气的体积（标准状况）；
②通过导线的电量（已知N_A=6.02×10²³mol^-1，电子电量为1.60 x10^-19 C）。

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从能量转化的角度看，原电池是一种将_______转化为______的装置。组成一般原电池的三个基本条件是：① ___________，②_____________，③___________ 。原电池中负极发生________反应（填“氧化”或“还原”，下同），正极发生_______反应，电子从_______极经导线流向_______极（填“正”或“负”，下同）电流从_______极经导线流向______极。

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氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH( aq)。试完成下列问题：
（1）通入Cl₂(g)的电极是____极（填“正”或“负”）。
（2）通入Al(g)的电极是____极（填“正”或“负”）。
（3）电子从____（填“Al”或“Cl₂”，下同）极经导线流向 ____极。
（4）每消耗5.4 g Al(g)，电路中通过的电子数目为_____N_A（N_A表示阿伏加德罗常数的值）。

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