运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则

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运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡
__________移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。
（2）一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为：CO+H₂OCO₂+H₂。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：
2H₂(g) + O₂(g) ＝2H₂O(l);△H=－571．6kJ·mol^-1
2CO(g) + O₂(g) ＝2CO₂(g) ;△H=－566kJ·mol^-1
又知1molH₂O（g）转变为1mol H₂O（l）时放出44．0kJ热量。写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式______________________。
（3）在25℃下，向浓度为0．1 mol·L^-1的AlCl₃溶液中逐滴加入氨水，生成该沉淀的离子方程式为
______________________________。
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池，放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式
_____________。
（5）某温度（t℃）时，测得0．01mol·L^-1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝1的H₂SO₄溶液
VaL与pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则 Va︰Vb＝___________。
（6）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0．01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)=
c(Cl^-)。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）

答案

（1）向左；不改变
（2）CO(g)+H₂O(g)==CO₂(g)+3H₂(g)；△H=-41．2kJ·mol^-1
（3）3NH₃·H₂O+Al³⁺==Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺
（4）N₂+8H⁺+6e^-==2NH₄⁺
（5）1：10
（6）中