(1)甲醇是一种可再生能源,工业上一般采用下列两种反应合成甲醇: 上述反应符合“原子经济”原则的是_______________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“III”)
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(1)甲醇是一种可再生能源,工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
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上述反应符合“原子经济”原则的是_______________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“III”)。 (2)依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置。 |
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①该电池正极的电极反应为____________。 ②工作一段时间后,测验得溶液的pH减小,该电池总反应的化学方式式为________________________。 (3)甲烷也是一种可再生的能源,如果用甲烷来制水煤气,反应方程式为:
在一体积恒定为1 L的密闭器中用1mol甲烷和1mol水蒸气进行以上反应,测得甲烷的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。 |
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①反应在0~5min这段时间共吸收的热量为____________kJ; ②进行到5min时,反应达到平衡,这时平衡常数K的数值为____________; ③进行到8min时,只改变了影响平衡的一个条件:水蒸气的浓度。10min达到新的平衡,这时 c(H2O)=____________mol/L。(小数点后面保留一位数) |
答案
(1)I (2)①O2+2H2O+4e-==4OH-;②2CH3OH+3O2+4OH-==2CO32-+6H2O (3)①103;②6.75;③5.1 |
举一反三
Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2 =4LiCl+S+SO2。请回答下列问题: (1)电池的负极材料为_______________,发生的电极反应为_______________; (2)电池正极发生的电极反应为_______________; (3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是 _______________,反应的化学方程式为_______________; (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是_______________。 |
下列关于如图装置的说法错误的是 |
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A.虚线框中若接灵敏电流计,则该装置可将化学能转化为电能 B.虚线框中若接直流电源,则该装置可能发生反应:Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑ C.虚线框中若接直流电源,一段时间后,锌棒上可能镀铜 D.虚线框中无论是接灵敏电流计,还是接直流电源,当生成2.24LH2时一定转移0.2mole- |
将Zn和Cu用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中,下列各叙述中正确的是 |
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A.正极附近C(H+)逐渐增大 B.正极上产生气泡 C.正极、负极附近C(H+)基本不变 D.Zn片、Cu片同时冒出气泡,则说明Zn片不纯 |
铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是 |
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A.正极反应为:Zn - 2e- = Zn2+ B.电池反应为:Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu C.Cu2+氧化性较强,作为负极 D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
铝是一种重要的金属。 (1)铝与盐酸反应的离子方程式为________________。 (2)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________。 (3)在海洋工程上,通常用铝合金(Al-Zn-Cd)保护海底钢铁设施,其原理如图所示: |
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其中负极发生的电极反应为________________;在实际应用中,用铝合金而不选用纯铝。纯铝不能起到保护作用,其原因是______________________________。 |
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