如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。一段时间后可观察到的现象是[ ]A．银圈上有气泡冒

题型：0103 期中题难度：来源：

如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。一段时间后可观察到的现象是

[ ]
A．银圈上有气泡冒出
B．两圈保持平衡状态不变
C．铁圈变细
D．银圈向下倾斜

答案

举一反三

将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是[ ]
A．负极附近的SO₄^2-浓度逐渐增大
B．正极有O₂逸出
C．电子通过导线由铜片流向锌片
D．铜片上有H₂逸出

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（1）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应式为____________________，负极的电极反应式为____________________，原电池的总反应是____________________；当有6.5g锌溶解时，则在标准状况下，放出的氢气的体积为________，转移的电子数为______摩尔，溶液的酸性________（填“增强”或“减弱”）。
（2）选用下列试剂和仪器设计一个原电池。画出装置图。
标明原电池的正极、负极、电解质溶液，并写出正极、负极的电极反应。
试剂：铜片、铁片、银片、镁条、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
仪器：烧杯、导线、铁夹（若还需其它仪器可自己补充）
①装置图____________________
②正极反应式：____________________；负极反应式：____________________

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原电池产生电流的本质原因是[ ]

A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接
C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子
D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移

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由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化？[ ]
A．不变
B．先变小后变大　　
C．逐渐变大　　
D．逐渐变小

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如图所示装置

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为____________________________。两极反应式为：正极___________________；负极___________________。该装置将________能转化为________能。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________________，总反应方程为________________。

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