已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,现用如图装置进行电解(电解液足量),测得当 铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极
题型:不详难度:来源:
已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,现用如图装置进行电解(电解液足量),测得当 铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答 下列问题。
(1)A是铅蓄电池的 极,铅蓄电池正极反应式为 ,放电过程中电解液的密度 (填“减小”、“增大”或“不变”)。 (2)Ag电极的电极反应式是 ,该电极的电极产物共 g。 (3)Cu电极的电极反应式是 ,CuSO4溶液的浓度 (填“减小”、“增大”或“不变”) (4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线,则x表示 。
a.各U形管中产生的气体的体积 b.各U形管中阳极质量的减少量 c.各U形管中阴极质量的增加量 |
答案
(1)负 PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 减小 (2)2H++2e-=H2↑ 0.4 (3)Cu-2e-=Cu2+ 不变 (4)b |
解析
根据在电解过程中铁电极质量的减少可判断A是电源的负极,B是电源的正极,电解时Ag极作阴极,电极反应式为2H++2e-=H2↑,Fe作阳极,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+,左侧U形管中总反应式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。右侧U形管相当于电镀装置,Zn电极作阴极,电极反应式为Cu2++2e-=Cu,铜电极作阳极,电极反应式为Cu-2e-=Cu2+,电镀过程中CuSO4溶液的浓度保持不变,根据上述分析可得答案。 |
举一反三
化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。 (1)目前常用的镍镉(NiCd)电池,其电池总反应可以表示为: Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2 已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸,以下说法中正确的是( ) ①以上反应是可逆反应 ②以上反应不是可逆反应 ③充电时化学能转变为电能 ④放电时化学能转变为电能(2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物,有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为 。 |
铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池,电池结构如图所示,工作原理为Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。下列说法一定正确的是
A.充电时,阴极的电极反应式为Cr3++e-=Cr2+ | B.电池放电时,负极的电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+ | C.电池放电时,Cl-从负极室穿过选择性透过膜移向正极室 | D.放电时,电路中每流过0.1 mol电子,Fe3+浓度降低0.1 mol·L-1 |
|
据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电,其电池反应为:2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O,则下列有关说法不正确的是A.放电时化学能转变为电能 | B.放电时CH3OH参与正极反应 | C.充电时阴极产生CH3OH | D.充电时每生成1mol CH3OH,则转移6mol电子 |
|
已知蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱,下列说法中正确的是A.充电时作阳极,放电时作负极 | B.充电时作阳极,放电时作正极 | C.充电时作阴极,放电时作负极 | D.充电时作阴极,放电时作正极 |
|
已知空气-锌电池的电极反应: 锌片:Zn-2OH--2e- = ZnO + H2O,石墨:1/2 O2+H2O +2e- = 2OH- 据次推断锌片是 A.负极,被氧化 | B.负极,被还原 | C.正极,被氧化 | D.正极,被还原 |
|
最新试题
热门考点