燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能,而不经过热能中间形式,现已广泛使用。如甲烷燃料电池,其电极反应为:负极:CH4+10OH- -8e- = CO32-
题型:不详难度:来源:
燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能,而不经过热能中间形式,现已广泛使用。如甲烷燃料电池,其电极反应为:负极:CH4+10OH- -8e- = CO32-+7H2O 正极:2O2+8e-+4H2O = 8OH-。今欲得27g水,则电池中电子转移的物质的量为 |
答案
C |
解析
考点:原电池和电解池的工作原理. 专题:计算题;电化学专题. 分析:先根据电极反应式写出电池反应式,再根据水和转移电子的关系式计算. 解答:解:CH4+10 OH--8e-=CO32-+7H2O ① 2O2+8e-+4H2O=8OH-. ② 将方程式①+②得 CH4 +2OH-+2O2=3H2O+CO32-转移电子 (3×18)g 8mol 27g 4mol 故选C 点评:本题以原电池为载体考查了方程式的有关计算,两电极上电极反应式相加即得电池反应方程式,要注意得失电子数相等时才能相加,得出电池反应方程式是解本题的关键. |
举一反三
关于铜锌原电池和电解CuCl2溶液的装置(如右图),下列说法正确的是
A.锌是负极,铜片上有气泡产生,电流从锌片经导线流向铜片 | B.铜片质量逐渐减少,氢离子在铜片表面被还原 | C.d为阳极,电极反应为:2Cl—-2e—=Cl2↑ | D.电解过程中, d电极质量增加 |
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据报道,氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 | B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 | C.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 | D.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 |
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铅蓄电池属于二次电池,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解质溶液为一定浓度的硫酸,工作时,该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O;PbSO4不溶。 (1)该蓄电池工作时负极的电极反应式为 (2)将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中,铁棒接该蓄电池Pb极,石墨棒接该蓄电池PbO2极,一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克,则CuSO4溶液质量 (增加、减少) 克;如果要求将CuSO4溶液恢复成与开始时完全相同,则可以加入下列物质中的 A.CuSO4溶液 | B.CuCO3固体 | C.CuO固体 | D.Cu(OH)2固体 | E.Cu固体 F. Cu2(OH) 2CO3固体 (3)若用该蓄电池作电源(都用惰性材料做电极)电解400克饱和食盐水,如果电池内硫酸的的体积为5升,当其浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时,计算剩余溶液中氯化钠的质量分数(该温度下氯化钠的溶解度为32克)。 |
氢氧燃料电池已用于航天飞机。以硫酸溶液为电解质溶液,电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后发生电极反应,这种电池在使用时的电极反应如下: 2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O 下列说法不正确的是
A.右电极为电池正极,b处通入的物质是氧气 | B.左电极为电池负极,a处通入的物质是氧气 | C.供电时的总反应为:2H2 + O2 = 2H2O | D.H2在负极发生氧化反应 |
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某全钒新型电池,以惰性材料作电极,在电解质溶液中发生电池总反应为:
下列说法正确的是A.当电池无法放电时,只要更换电解质溶液,不用外接电源进行充电就可正常工作 | B.放电时,负极反应为 | C.充电时,阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色 | D.放电过程中,正极附近溶液的pH变小 |
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