Li-Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池,该电池反应式为:2Al+6Li++3FeS=2Al3++3Li2S+3Fe。有关该电池的下列说法中,正确的是
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Li-Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池,该电池反应式为: 2Al+6Li++3FeS=2Al3++3Li2S+3Fe。有关该电池的下列说法中,正确的是A.作为二次电源,该电池在使用的过程中至少存在3种形式的能量转化 | B.Li-Al在电池中作为负极材料,负极的电极反应式为Li-e-=Li+ | C.该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染 | D.充电时,阴极发生的电极反应式为:Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS |
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答案
AC |
解析
A:至少包括化学能、电能、机械能之间的转化,正确 B:由化合价的升降可知,铝在负极失电子:Al-3e-=Al3+ C:正确 D:充电时,阴极得电子发生还原反应,排除 答案为AC |
举一反三
已知离子可在琼脂中移动。某简易电池如图所示。放电时,下列说法错误的是
A.锌极上电极反应式为:Zn-2e-= Zn2+ | B.MnO2得电子被还原 | C.NH4+ 离子通过琼脂向锌极移动 | D.外电路电流的方向从碳棒到锌片 |
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氢氧燃料电池是一种新能源。下图为氢氧燃料电池示意图。下列说法不正确的是
A.该装置能将化学能转化为电能 | B.A极是正极,B极是负极 | C.电子由A极通过导线流向B极 | D.产物为无污染的水,属于环境友好电池。 |
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下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图,其原理是在较低的阴极电位下,TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐,阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是
A.阳极的电极反应式为:2Cl-→Cl2↑+2e- | B.阴极的电极反应式为:TiO2 + 4e-→Ti + 2O2- | C.通电后,O2-、Cl-均向阴极移动 | D.石墨电极的质量不发生变化 |
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(10分)甲、乙两池电极材料如图所示,请按要求回答下列问题: (1)若两池中均为Cu(NO3)2溶液,反应一段时间后:①有红色物质析出的是甲池中的____ 棒(铁、碳); ②乙池碳极上电极反应属于___________(填氧化反应、还原反应)。 ③乙池中阳极上发生的电极反应方程式是 _________________。 (2)若两池中均为饱和NaCl溶液: ①写出乙池中总反应的化学方程式 。 ②甲池中碳极上电极反应方程式是 。 ③若乙池中饱和NaCl溶液100 mL一段时间后在阴极得到112 mL(标准状况)H2,此时乙池溶液的(体积变化忽略不计)pH为__________ (3)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则:①阳电极的材料是____________ ②阴极反应式是 。(说明:杂质发生的电极反应不必写出) |
(12分)甲醇燃料电池(DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。 (1)101 kPa时,1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ,则甲醇燃烧的热化学方程式为 。 (2)甲醇燃料电池的结构示意图如下左图。甲醇进入 极(填“正”或“负”),正极发生的电极反应为 。
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验。在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H =-49.0KJ/mol 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上右图所示。 ①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)= ②该反应的平衡常数表达式为 。 ③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。 A.升高温度 B.充入He(g),使体系压强增大 C.将H2O(g)从体系中分离 D.再充入1molCO2和3molH2 |
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