银锌(Ag—Zn)可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源,电解质为KOH。其电池总反应式为Ag2O + Zn + H2O 2Ag + Zn(OH)2,下列说法正确

银锌(Ag—Zn)可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源,电解质为KOH。其电池总反应式为Ag2O + Zn + H2O 2Ag + Zn(OH)2,下列说法正确

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银锌(Ag—Zn)可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源,电解质为KOH。其电池总反应式为Ag2O + Zn + H2O 2Ag + Zn(OH)2,下列说法正确的是
A.放电时Zn参与反应的电极为正极
B.放电时负极附近的pH逐渐增大
C.充电时阴极的电极反应为:Zn(OH)2 -2e= Zn + 2OH
D.充电时每生成1 mol Ag2O转移2 mol电子

答案
D
解析
放电时为原电池反应:
负极:Zn-2e + 2OH=Zn(OH)2    正极:Ag2O+2e + H2O+=2Ag+2OH
而充电时为电解池反应:
阴极:Zn(OH)2+2e=Zn+ 2OH     阳极:2Ag -2e+ 2OH=Ag2O+H2O
A:放电时锌在负极失电子
B:放电时正极上有OH生成,碱性增强,pH增大
C:充电时阴极的电极反应为:Zn(OH)2+2e=Zn+ 2OH
D:正确
举一反三
(14分)
(1)燃料电池作为绿色能源得到迅速发展,二甲醚(CH3OCH3)质子交换膜燃料电池的电池反应为:CH3OCH3+3O22CO2+3H2O,制取二甲醚的反应如下:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)          △H=-41.2kJ·mol1
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)        △H=-90.7kJ·mol1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)     △H=-23.5kJ·mol1
①写出由CO和H2制取二甲醚和CO2的热化学方程式:                                     
②二甲醚质子交换膜燃料电池是以酸性溶液为电解质溶液,二甲醚从一个电极通入,O2从另一电极通入,中间为质子交换膜,通入O2的一极为     极,电极反应式为                               
(2)钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题。
①工业用热还原法炼铁,写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式:
_________________________________________________________
②生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中,当铁锈被除尽后,溶液中发生的化合反应的化学方程式____________________________________________________
③下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________

④在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下,请回答:

A电极对应的金属是        (写元素名称),
B电极的电极反应式是            ________________  
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关于铅蓄电池的说法正确的是
A.在充电时,电池中c(H+)不断变小
B.在充电时,蓄电池标有“—”的电极每通过2mol电子,将生成1mol PbO2
C.在放电时,该电池的负极材料是铅板
D.在放电时,正极发生的反应是:Pb(s) + SO42—(aq)= PbSO4(s) + 2e

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氢氧燃料电池已用于航天飞机,它是以铂作电极,KOH溶液作电解质,下列叙述不正确的是(  )
A.H2在负极发生氧化反应
B.燃料电池的能量转化率可达100%
C.产物为无污染的水,属于环境友好电池
D.供电时的总反应为:2H2 + O2 = 2H2O

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Li-Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池,该电池反应式为:
2Al+6Li++3FeS=2Al3++3Li2S+3Fe。有关该电池的下列说法中,正确的是
A.作为二次电源,该电池在使用的过程中至少存在3种形式的能量转化
B.Li-Al在电池中作为负极材料,负极的电极反应式为Li-e=Li+
C.该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染
D.充电时,阴极发生的电极反应式为:Li2S+Fe-2e=2Li++FeS

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已知离子可在琼脂中移动。某简易电池如图所示。放电时,下列说法错误的是
A.锌极上电极反应式为:Zn-2e-= Zn2+
B.MnO2得电子被还原
C.NH4+ 离子通过琼脂向锌极移动
D.外电路电流的方向从碳棒到锌片

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