高铁电池的总反应为： 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述错误的是

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高铁电池的总反应为：
3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O

3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH
下列叙述错误的是（）

A．放电时每转移6mol电子，负极有2mol K₂FeO₄被还原

B．充电时阴极反应为：Zn(OH)₂ + 2e^—= Zn+ 2OH^—

C．放电时正极反应为：FeO

+ 3e^—+ 4H₂O = Fe(OH)₃ + 5OH^—

D．充电时Zn电极与外电源的负极相连

答案

解析

略

举一反三

（14分）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、
絮凝、***菌、灭菌、去浊、脱色、除臭为一体的新
型、高效、绿色环保的多功能水处理剂。近十几年
来，我国对高铁酸钾在饮用水处理中的应用的研究
也不断深入，已取得可喜成果。比较理想的制备方
法是次氯酸盐氧化法：先向KOH溶液中通入足量
Cl₂制备次氯酸钾饱和溶液，再分次加入KOH固体，
得到次氯酸钾强碱性饱和溶液，加入三价铁盐，合成高铁酸钾。
（1）向次氯酸钾强碱饱和溶液中加入三价铁盐发生反应的离子方程式：
①Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃；② 。
（2）高铁酸钾溶于水能释放大量的原子氧，从而非常有效地***灭水中的病菌和病毒，与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）₃，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物。将适量K₂Fe₂O₄溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c(FeO^2-₄) =1.0mmol·L^-1试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO^2-₄)的变化，结果见下图。高铁酸钾与水反应的离子反应方程式为，该反应的△H 0（填“>”“<”或“=”）。
（3）高铁酸盐还是一类环保型高性能电池的材料，用它做成的电池能量高，放电电流大，能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O        3Zn（OH）₃+2Fe（OH）₃+4KOH
该电池放电时的负极反应式为          ，若外电路有5.418×10²²个电子通过，则正极有        g高铁酸钾参与反应。
（4）测定某K₂FeO₄溶液浓度的实验步骤如下：
步骤1：准确量取V mL K₂FeO₄溶液加入到锥形瓶中
步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO^-₂与FeO^2-₄反应生成Fe（OH）₃和CrO^2-₄
步骤3：加足量稀硫酸，使CrO^2-₄转化为Cr₂O^2-₂，CrO^-₂转化为Cr³⁺，Fe（OH）₃转化为Fe²⁺
步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点，消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液V₁mL。
①滴定时发生反应的离子方程式为                      。
②原溶液中K₂FeO₄的浓度为                  （用含字母的代数式表示）。

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下列说法正确的是（）

A．大量使用化石燃料，有利于“节能减排”

B．在使紫色石蕊试液变红的溶液中，Fe²⁺、Mg²⁺、

、

可以大量共存

C．1molNa₂O₂与H₂O完全反应时转移的电子数为6．02×10²³个

D．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：

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近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H⁺）作溶剂。电池总反应为：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，下列说法不正确的是

A．乙醇在电池的负极上参加反应	B．1mol CH₃CH₂OH被氧化转移6mol电子
C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极	D．电池正极的电极反应为4H⁺+O₂+4e^—→2H₂O

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燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，现在已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：x 极：O₂(g) + 2H₂O(l) + 4e^- ="=" 4OH^- y极：2H₂(g) + 4OH^-- 4e^-="=" 4H₂O(l) 判断下列说法中正确的是 ( )

A．x极为电池的负极	B．x极附近溶液的pH值减小
C．y极发生氧化反应	D．电流由y极流向x极

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根据右图回答，下列说法不正确的是：

A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变

B．燃料电池中正极反应为O₂＋4e^－＋4H^＋＝2H₂O

C．若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于粗铜的精炼

D．电子经导线流入a电极

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