甲烷燃料电池能量转化率高．以KOH为电解质溶液，分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，其电极反应分别为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；2

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甲烷燃料电池能量转化率高．以KOH为电解质溶液，分别向两极通入CH₄和O₂，即可产生电流，其电极反应分别为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；2O₂+8e^-+4H₂O=8OH^-．下列说法错误的是（　　）

A．CH₄在负极发生氧化反应

B．O₂作为氧化剂发生还原反应

C．甲烷燃料电池实现了化学能转变为电能

D．分别将1molH₂和CH₄做燃料电池的原料，产生电量一样多

答案

A．失电子的物质在负极上发生氧化反应，根据方程式知，甲烷在负极上发生氧化反应，电极反应式为：CH₄+2OH^-+2O₂=CO₃^2-+3H₂O，故A正确；
B．氧气在正极上得电子发生还原反应，电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故B正确；
C．燃料电池也是原电池，所以甲烷燃料电池实现了化学能转变为电能，故C正确；
D．将1molH₂和CH₄做燃料电池的原料，甲烷和氢气失去的电子不同，所以产生电量不同，故D错误；
故选D．

举一反三

摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可以连续使用一个月．已知该电池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH

放电

充电

2K₂CO₃+6H₂O 请填空：
（1）放电时：负极的电极反应式为______．
（2）通入甲醇一端的电极是______极，电池在放电过程中溶液的pH将______（填“上升”、“下降”或“不变”）．
（3）若在常温、常压下，1gCH₃OH燃烧生成CO₂和液态水时放出22.68kJ的热量，表示该反应的热化学方程式为______．

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燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（　　）

A．甲醇

B．天然气

C．液化石油气

D．氢气

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银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是Zn+Ag₂OH₂O=2Ag+Zn（OH）₂则负极上发生反应的物质是（　　）

A．Ag

B．Zn（OH）₂

C．Ag₂O

D．Zn

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某充电电池的原理如图所示，溶液中c（H⁺）=2.0mol•L^-1，阴离子为SO₄^2-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色．下列对此电池叙述正确的是（　　）

A．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色

B．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极

C．充电过程中，a极的反应式为：VO₂⁺+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O

D．放电时，当转移1.0mol电子时共有1.0molH⁺从左槽迁移进右槽

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一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，电池构造如图．下列关于该电池的说法不正确的是
（　　）

A．放电过程中，电源内部的H⁺从正极区向负极区迁移

B．通入乙醇的电极是负极

C．该电池的正极反应为：4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O

D．用该电池做为电源，用惰性电极电解饱和NaCl的水溶液时，每消耗0.2molC₂H₅OH，阳极产生标准状况下气体的体积为26.88L

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