电动车电池是一种锂离子电池.根据锂离子电池所用电解质材料不同,锂离子电池可分为液态锂离子电池(简称为LIB)和聚合物锂离子电池(简称为LIP)两大类.聚合物锂离
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电动车电池是一种锂离子电池.根据锂离子电池所用电解质材料不同,锂离子电池可分为液态锂离子电池(简称为LIB)和聚合物锂离子电池(简称为LIP)两大类.聚合物锂离子电池总反应:LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6,以下说法不正确的是( )A.充电时,阴极反应(还原反应):6C+xLi++xe-═LixC6 | B.放电时,正极反应(还原反应)Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2 | C.充电时,电池的负极与电源的负极相连 | D.放电时,Li+向负极移动 |
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答案
A、充电时,电池的负极和阴极相连,发生得电子的还原反应,故A正确; B、放电时,电池的正极发生得电子的还原反应,Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2,故B正确; C、充电时负极与阴极相连,将电池的负极与外接电源的负极相连,故C正确; D、放电时,负极上失电子,正极上得电子,所以电子从负极沿导线流向正极,所以正极上附有大量电子,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,故D错误. 故选D. |
举一反三
过氧化银(Ag2O2)是银锌碱性电池正极的活性物质,可通过下列反应制备: △K2S2O8+2AgNO3+4KOH═Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O. (1)已知Ag的原子序数为47,写出Ag基态原子的核外电子排布式______,Ag在周期表中的位置______. (2)制备Ag2O2的反应进行完全后,经______、洗涤、______等操作,即可得到Ag2O2固体,检验Ag2O2是否洗涤干净的方法是______. (3)一种银锌(Ag2O2、Zn)碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极有Ag生成,负极有化合物A(只含有Zn、K、O)生成.化合物A中,钾、锌两种元素的质量比为78:65.则该电池的总反应方程式为______. (4)用银锌电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液可制取H2,其装置如图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过,M、N均为惰性电极). ①N极与银锌电池的______(填“Zn”或“Ag2O2”)极相连. ②M极的电极反应式为______.
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熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视.某燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)为电解质,以丁烷为燃料,以空气为氧化剂,以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极.该燃料电池负极电极反应式为:2C4H10+26CO32--52e-═34CO2+10H2O.试回答下列问题: (1)该燃料电池的化学反应方程式为______. (2)正极电极反应式为______. (3)为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定.为此,必须在通入的空气中加入一种物质,加入的物质是______. (4)某学生想用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水. ①写出该反应的离子方程式______. ②若电解后得到200mL3.25mol/LNaOH溶液,则消耗C4H10的体积在标准状况下为______mL.
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瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大安全隐患,瓦斯分析仪能在矿井中的甲烷浓度达到一定浓度时,可通过传感器显示.该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如图所示,其中的固体电解质是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移动.下列有关叙述正确的是( )A.瓦斯分析仪工作时,电池外电路中电子由电极b流向电极a | B.当固体电解质中有1molO2-通过时,电子转移2mol | C.电极a的反应式为:CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O | D.电极b是正极,O2-由电极a移向电极b |
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已知某镍镉(Ni-Cd)可充电电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行: Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2. 有关该电池的说法正确的是( )A.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 | B.充电时阴极反应:Ni(OH)2-e-+OH-═NiOOH+H2O | C.充、放电过程中电解质溶液的pH值都不变,放电时负极附近溶液的碱性不变 | D.充电时Cd电极接电源负极 |
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某新型电池,以NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料,该电池可用作深水勘探等无空气环境电源,其工作原理如图所示.下列说法正确的是( )A.电池工作时Na+从b极区移向a极区 | B.每消耗3molH202,转移3mole- | C.b极上的电极反应式为:H202+2e-+2H+=2H20 | D.a极上的电极反应式为:BH4-+80H--8e=B02-+6H20 |
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