物体中细胞膜内的葡萄糖,细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成型的生物原电池,下列有关判断正确的是( )A.正极的电极反应可能是O2+4e-+2H2O→4OH-B.负
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物体中细胞膜内的葡萄糖,细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成型的生物原电池,下列有关判断正确的是( )A.正极的电极反应可能是O2+4e-+2H2O→4OH- | B.负极的电极反应可能是O2+4e-+2H2O→4OH- | C.负极的反应主要是C6H12O6(葡萄糖)被还原生成CO2或HCO3- | D.正极的反应主要是C6H12O6(葡萄糖)被氧化生成CO2或HCO3- |
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答案
原电池的组成:葡萄糖|细胞膜|富氧液体, 碳元素失电子被氧化,O2得电子被还原, 原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正、负两极进行,正极被还原,负极被氧化, 根据原电池的工作原理,正极上氧气得电子被还原,正极反应为:O2+4e-+2H2O═4OH-故A正确,D错误, 根据原电池的工作原理,负极上葡萄糖失电子被氧化,负极反应为:C6H12O6-24e-+24OH-═6CO2↑+18H2O;CO2+2OH-═CO32-+H2O、 CO2+2OH-═2HCO3-故BC错误. 故选A. |
举一反三
下列有关燃料电池的叙述正确的是( )A.燃料电池是通过燃烧方式将化学能转换为电能 | B.氢氧燃料电池中,通入氢气的一极为正极 | C.甲烷做燃料时,产物为二氧化碳和水 | D.燃料电池的能量转化率可达100% |
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氢氧燃料电池是将H2通入负极,O2通入正极而发生电池反应的,其能量转换率高. (1)若电解质溶液为硫酸,其正极反应为_______,若反应过程中转移了2mol电子,可产生水的质量为______g. (2)若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液. 其中c(Na+)=3c(Cu2+)=0.3mol/L,取该混合液100mL用石墨做电极进行电解,通电一段时间后,在阴极收集到0.112L(已折算到标准状况)气体.此时氢氧燃料电池外电路中转移电子的物质的量为______mol.(不考虑电路中的其它损耗). |
微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、资源利用率高、对环境无污染等特点而被人们重视,以用葡萄糖作底物的燃料电池为例,其正、负极反应式如下: 正极6O2+24H++24e-12H20 负极C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+ 则下列有关该电池的说法正确的是( )A.该电池的工作环境是高温条件 | B.葡萄糖(C6H12O6)在变化中失去电子,被还原 | C.该电池的电解质溶液是强酸性溶液,如浓硫酸等 | D.该电池的总反应式为C6H1206+6026C02+6H20 |
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氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置.图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,附气体的能力强,性质稳定,请回答: (1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______,在导线中电子流动方向为______(用a、b表示). (2)负极反应式为______. (3)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能.因此,大量安全储氢是关键技术之一,金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下: Ⅰ.2Li+H22LiH Ⅱ.LiH+H2O═LiOH+H2↑ ①反应Ⅰ中的还原剂是______,反应Ⅱ中的氧化剂是______. ②已知LiH固体密度为0.82g/cm3.用锂吸收224L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为______. ③由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为______.
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镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充、放电反应按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,由此判断错误的是( )A.放电时,Cd作负极 | B.放电时,NiO(OH)作负极 | C.电解质溶液为碱性溶液 | D.放电时,负极反应为Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2 |
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