A.通过甲烷的电极为电池的负极,通过氧气的电极为正极 |
B.在标准状况下,每消耗5.6 L O2,可向外提供2.4×104 C的电量 |
C.通过甲烷电极的电极反应为:CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O |
D.放电一段时间后,溶液的pH升高 |
5.6L |
22.4L/mol |
A.镁合金作为电池的负极,发生还原反应 |
B.放电时H2O2在正极得电子,被还原 |
C.负极反应式为:Mg-2e-=Mg2+ |
D.放电时正极附近溶液酸性增强 |
A.电池工作时,锌失去电子,锌是负极 |
B.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g |
C.电池负极的电极反应式为:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 |
D.电池工作时,电子由负极流向正极,溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动 |
放电 |
充电 |
A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极 |
B.充电时电解质溶液的pH逐渐增大 |
C.放电时负极的电极反应为:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O |
D.充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子 |
A.电池内部运载电荷的是Li+ |
B.负极材料是填充了金属锂的石墨(LixC6) |
C.锂离子电池电解质溶液是Li+盐的水溶液 |
D.放电时的正极反应为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2 |
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