锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池．某种锂电池的总反应式是Li+MnO2=LiMnO2．下列说法正确的是（

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锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池．某种锂电池的总反应式是Li+MnO₂=LiMnO₂．下列说法正确的是（　　）

A．Li是负极，电极反应为Li-e^-=Li⁺

B．Li是正极，电极反应为Li+e^-=Li^-

C．MnO₂是负极，电极反应为MnO₂+e^-=MnO₂^-

D．锂电池是一种非环保型电池

答案

A、根据锂电池的总反应式Li+MnO₂=LiMnO₂，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e^-=Li⁺，故A正确；
B、根据锂电池的总反应式Li+MnO₂=LiMnO₂，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e^-=Li⁺，故B错误；
C、MnO₂是正极，电极反应为MnO₂+e^-=MnO₂^-，故C错误；
D、锂电池是一种体积小，储存能量较高的可反复充电的环保电池，故D错误．
故选A．

举一反三

有些化学反应的化学能能直接转化成电能
I．利用Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu反应，设计一个原电池：
（1）在右框中画出装置图（标明电解质溶液、正、负极和电极材料）
（2）下列说法中，正确的是______．（填字母）
A．电解质溶液中阳离子向负极移动 B．电子通过外导线由负极流向正极
C．当导线中有1mol电子通过时，理论上正极放出1g气体
D．若所选电极的质量相等，理论上两极质量差为60g，导线中有1mol电子通过
II．三套装置如图所示，A、B、C烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

魔方格

（1）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为______；
（2）若C中电解质溶液是氯化钠溶液，则Fe电极的电极反应式为______；
III．目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H₂O
魔方格

2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂
已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均难溶于水但能溶于酸．
（1）以下说法中正确的是______①以上反应是可逆反应； ②以上反应不是可逆反应③充电时化学能转变为电能；④放电时化学能转变为电能．
（2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去作用价值．在酸性土壤中这种污染特别严重，这是因为______
（3）另一种常用的电池是锂电池，锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为Li+MnO₂=LiMnO₂．
锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液______（请用化学方程式表示其原因）．魔方格

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一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷（C₂H₆）和氧气，其电极反应式为：C₂H₆+18OH^--14e^-=2CO₃^2-+12H₂O，2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，有关此电池的推断不正确的是（　　）

A．正极发生还原反应

B．正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2：9

C．通乙烷的电极为负极

D．电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小

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图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：______．
（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置______（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极______．
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O₂）反应所放出的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用碱性溶液为电解液；则氢气应通入______极（填a或b，下同），电子从______极流出．a极发生电极反应式为：______．魔方格