被称之为“软电池”的纸质电池,其电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH).下列说法正确的是( )A.该电池的正极为锌B.该电池反应中二氧
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被称之为“软电池”的纸质电池,其电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH).下列说法正确的是( )A.该电池的正极为锌 | B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 | C.当65 g Zn完全溶解时,流经电极的电子1mol | D.电池正极反应式为2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH- |
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答案
A、从电池反应可知,锌被氧化,失去电子,所以是负极,故A错误; B、该电池反应中二氧化锰发生了还原反应,二氧化锰得到电子,被还原,为原电池的正极,故B错误; C、当有65 g Zn物质的量为1mol锌溶解时,流经电极的电子2mol,故C错误; D、电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-,或2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)十2OH-,故D正确. 故选D. |
举一反三
某蓄电池放电、充电的反应式为:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2,下列推断中正确的是( ) ①放电时,Fe为正极,Ni2O3为负极; ②充电时,阴极上的电极反应式是:Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-; ③充电时,Ni(OH)2为阳极; ④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中. |
将两根Pt电极插入KOH溶液中,再向两极上分别通入甲烷和氧气就可构成燃料电池.该电池中反应的化学方程式为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O;关于此燃料电池的下列说法中,正确的是( )A.在燃料电池工作时,在装置内部可以看见淡蓝色火焰 | B.通入氧气的电极为负极 | C.通入甲烷的电极的电极反应式为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O | D.电池工作一段时间后,溶液的pH基本不变 |
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Ⅰ.已知甲醇燃料电池的工作原理如图1所示. ①该电池工作时,b口通入的物质为______,c口通入的物质为______. ②该电池负极的电极反应式为______. Ⅱ.如图2所示:甲、乙为相互串联的两电解池.试答: (1)乙池中C极电极反应式为______,若在乙池中滴入少量酚酞试液,开始电解一段时间,铁极附近呈______色. (2)甲池若为用电解原理精炼铜的装置,则A电极名称为______极,电极反应式为______,溶液可以是______.
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高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是( )A.放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2 | B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e-+5OH-FeO42-+4H2O | C.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化 | D.放电时正极附近溶液的碱性增强 |
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Ⅰ.钢铁工业是国家工业的基础.请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题. 请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式:______下列哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀______.
Ⅱ.某同学利用CuSO4溶液,进行以下实验探究. ①图1是根据反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池.Cu极的电极反应式是______,盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液,电池工作时K+向______移动(填“甲”或“乙”). ②图2中,Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜,则b处通入的是______(填“CH4”或“O2”),a处电极上发生的电极反应式是______;当铜电极的质量变化3.2g,则消耗的CH4在标准状况下的体积为______L. |
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